Question

工業(yè)上用侯氏制堿法制得的純堿樣品中含有一定量氯化鈉，現(xiàn)稱(chēng)取只含氯化鈉雜質(zhì)的純堿樣品23.3g，放入盛有146g稀鹽酸的燒杯中，恰好完全反應(yīng)．反應(yīng)后溶液的質(zhì)量為160.5g，試計(jì)算：
（1）樣品中碳酸鈉的質(zhì)量；
（2）所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，二氧化碳的質(zhì)量等于反應(yīng)前的純堿和稀鹽酸的質(zhì)量之和減去反應(yīng)后溶液的質(zhì)量，然后寫(xiě)出化學(xué)方程式并代入數(shù)據(jù)計(jì)算即可．

解答：解：設(shè)碳酸鈉的質(zhì)量是X，氯化氫（鹽酸的溶質(zhì)）的質(zhì)量是Y．
二氧化碳的質(zhì)量等于146g+23.3g-160.5g═8.8g．
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106    73             44
X      Y              8.8

106

44

═

X

8.8g

得：X=21.2

73

44

═

Y

8.8g

得：Y=14.6
∴稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)═

14.6g

146g

×100%═10%
答：樣品中碳酸鈉的質(zhì)量是21.2g，所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%．

點(diǎn)評(píng)：學(xué)會(huì)化學(xué)方程式的計(jì)算方法和規(guī)范，注意二氧化碳的計(jì)算方法．