Question

不純的鋅6g（含雜質(zhì)金屬M(fèi)）和不純的鐵6g（含雜質(zhì)金屬N），當(dāng)他們分別與足量的稀硫酸反應(yīng)時(shí)，最終得到氫氣都是0.2g，則M、N可能是（ ）
A．Mg、Cu
B．Fe、Al
C．Al、Mg
D．Cu、Mg

Answer 1

【答案】分析：根據(jù)金屬活動(dòng)順序鎂＞鋁＞鋅＞鐵＞氫＞銅，銅不能與酸反應(yīng)放出氫氣；若金屬中混有銅，則產(chǎn)生氫氣量會(huì)偏小；
金屬與酸完全反應(yīng)放出氫氣的質(zhì)量可利用經(jīng)驗(yàn)推導(dǎo)公式“氫氣質(zhì)量=”求得；
使用以上方法，對(duì)金屬中雜質(zhì)M、N進(jìn)行推斷．
解答：解：根據(jù)金屬完全反應(yīng)放出氫氣質(zhì)量的計(jì)算公式：氫氣質(zhì)量=
6g鋅完全反應(yīng)放出氫氣的質(zhì)量=≈0.18g＜0.2g，則該鋅粉中的M應(yīng)該是能與酸反應(yīng)放出氫氣的金屬，且同等質(zhì)量的金屬甲完全反應(yīng)產(chǎn)生氫氣質(zhì)量大于鋅；而D選項(xiàng)中銅不能與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，故D不正確；而等質(zhì)量的鐵、鎂、鋁與酸完全反應(yīng)放出氫氣的質(zhì)量都比鋅大，因此，A、B、C選項(xiàng)都有可能是正確的；
6g鐵與酸完全反應(yīng)放出氫氣的質(zhì)量=≈0.21g＞0.2g，則鐵粉中金屬N不能與酸反應(yīng)或雖是能與酸反應(yīng)放出氫氣但等質(zhì)量的金屬N完全反應(yīng)放出氫氣的質(zhì)量小于鐵；而選項(xiàng)B中等質(zhì)量的鋁完全反應(yīng)放出氫氣的質(zhì)量大于鐵，故B選項(xiàng)不正確；選項(xiàng)C中的N的鎂能與酸反應(yīng)，鐵粉中混有鎂時(shí)放出氫氣的質(zhì)量偏大，故C選項(xiàng)不正確；
故選A．
點(diǎn)評(píng)：等質(zhì)量的金屬鎂、鋁、鋅、鐵與足量酸完全反應(yīng)產(chǎn)生氫氣由多到少的順序?yàn)殇X＞鎂＞鐵＞鋅，根據(jù)這一關(guān)系結(jié)合極端假設(shè)的方法可方便快速地進(jìn)行判斷．