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5．下列關于催化劑的說法不正確的是（　　）
A．反應前后化學性質不發(fā)生改變B．反應前后質量發(fā)生了改變
C．能改變某些化學反應的速率D．某些催化劑可催化不同的反應

分析 催化劑是指能改變其它物質的化學反應速率，而本身的質量和化學性質在化學反應前后都沒有改變的物質；

解答 解：A、催化劑本身的質量和化學性質在化學反應前后都沒有改變的物質，正確但不符合題意，故選項錯誤；
B、催化劑本身的質量和化學性質在化學反應前后都沒有改變的物質，反應前后質量發(fā)生了改變錯誤，錯誤符合題意，故選項正確；
C、催化劑是指能改變其它物質的化學反應速率，因此能改變某些化學反應的速率正確，正確但不符合題意，故選項錯誤；
D、某些催化劑可催化不同的反應正確，如二氧化錳可以做過氧化氫的催化劑，也可以做氯酸鉀的催化劑，正確但不符合題意，故選項錯誤；
故選B

點評 本考點考查了催化劑的特點和催化作用，基礎性強，要加強記憶，理解應用，本考點主要出現(xiàn)在選擇題和填空題中．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：填空題

15．我國化學家侯德榜發(fā)明了聯(lián)合制堿法，其生產純堿和副產品氯化銨的工藝流程如圖所示：

（1）NH3溶于水得到氨水，將無色酚酞溶液滴入氨水中，溶液顯紅色．
（2）操作a的過程是蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾．其中蒸發(fā)時用到玻璃棒的作用是防止液體受熱不均而飛濺．
（3）上述工藝流程中可循環(huán)利用的物質是CO2．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

16．從H、O、S、Na四種元素中選擇適當元素按要求填空
（1）相對分子質量最小的氧化物的化學式是H2O．
（2）硫酸中S的化合價是+6．
（3）能形成堿的化學式是NaOH．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

13．化學與社會關系密切，下列說法有誤的是（　�。�
A．生活中常見的有機物有甲烷、乙醇、乙酸、葡萄糖、蛋白質、蘇打等
B．家用電器著火可用干粉滅火器撲滅
C．對人體有害的物質有甲醛、黃曲霉素、重金屬、亞硝酸鈉等
D．造成溫室效應的氣體主要就是CO2，還有氟氯烴（CFC〕、甲烷、低空臭氧、和氮氧化物氣體等

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

20．A～D是我們已經學過的四種常見物質，其中A是紅色固體，D用于玻璃、造紙、紡織、洗滌劑的生產，A、B、C、D不是酸和堿，它們與稀H2SO4、Ca（OH）2之間的相互關系如圖所示（“→”表示物質間的轉化關系，“-”表示物質間可以相互反應），請回答下列問題：

（1）H2SO4與　Ca（OH）2反應的基本類型是復分解反應．
（2）寫出下列物質的化學式：BFe，CCO2．
（3）寫出下列反應的化學方程式：②CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O
（4）若①是一個置換反應，則反應的化學方程式是3C+2Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4Fe+3CO2↑．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

10．下面是幾種粒子的結構示意圖：

（1）A～E共有4種元素，與A化學性質相似的是E．
（2）表示原子的粒子有BD（填序號，下同）；
（3）表示陰離子的有AE；
（4）表示陽離子的有C；
（5）表示相對穩(wěn)定結構的是ACE；
（6）在化學反應中易得到電子的粒子是B．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

17．氫氣是一種密度比空氣小，難溶于水的氣體，則收集氫氣的方法是A．
A、向下排空氣法   B、向上排空氣法    C、向上排水法    D、排水集氣法．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

14．硫酸是常見的酸，也是常用的化工原料．由于濃度不同，濃硫酸與稀硫酸在性質上存在較大差異，如濃硫酸具有脫水性、吸水性和強腐蝕性等．某課外興趣小組為了探究濃硫酸的某些特性做了如下一些實驗．請結合有關實驗，按要求回答下列問題：
（1）用玻璃棒蘸取少量濃硫酸在濾紙上寫字，過后觀察，字跡顯黑色，這主要是由于濃硫酸具有脫水性，使紙中的纖維素炭化的緣故；在洗氣瓶中盛放濃硫酸，除去氫氣或氧氣中的水分，是利用其吸水性．
（2）探究濃硫酸的吸水性．興趣小組把98%的硫酸10mL和63.3%的硫酸（用10mL98%的硫酸與10mL水配成）約20mL分別放入兩個相同的大表面皿中，稱量、觀察、記錄、分析．根據室溫環(huán)境下實驗的數據繪成的曲線如右圖：
①稀釋濃硫酸時，應將濃硫酸緩緩地注入盛有水的燒杯中并不斷攪拌；
②由如圖曲線你能得到的實驗結論有哪些？（寫兩點）濃硫酸和一定濃度以上的稀硫酸都具有吸水性；濃硫酸吸水能力比稀硫酸強（吸水速度快、吸水量大）、開始兩者吸水速度差異比較大，隨著時間的推移吸水速度越來越接近，吸水能力越來越弱；硫酸濃度越稀吸水性越弱，到一定濃度后就失去吸水性；硫酸吸水能力可能會受環(huán)境溫度、濕度、氣壓、酸的用量、表面積等因素的影響等．
（3）探究濃硫酸能否使鐵鈍化（鈍化指在表面形成氧化膜保護層，使內層金屬不再發(fā)生變化）．可選用的實驗藥品有：相同鐵片若干、濃硫酸、稀硫酸、硫酸銅溶液等．實驗儀器任選．
①興趣小組已經完成下表實驗Ⅰ和Ⅱ，請你幫他們將實驗報告補充完整．
方案實驗假設實驗方案實驗現(xiàn)象與結論
Ⅰ能發(fā)生鈍化取一鐵片先插入濃硫酸中，一段時間后取出，再插入硫酸銅溶液中．無明顯變化，假設成立．
Ⅱ能發(fā)生鈍化取兩片相同的鐵片，一片放入濃硫酸中，一段時間后取出，與另一片同時放入硫酸銅溶液中．浸過濃硫酸的鐵片表面無明顯變化，另一鐵片表面產生紅色固體，假設成立．
你認為方案Ⅱ與方案Ⅰ相比，方案Ⅱ的優(yōu)點是采用了對比實驗的方法，更科學．
②某同學將一鐵片插入盛有98%的濃硫酸的試管中，無明顯變化，再給試管加熱一段時間后，發(fā)現(xiàn)溶液變色并有刺激性氣味氣體產生，此現(xiàn)象說明：加熱條件下，氧化膜被破壞（被濃硫酸溶解），鐵繼續(xù)與濃硫酸反應．（或熱的濃硫酸能與鐵反應產生刺激性氣體；或熱的濃硫酸不能使鐵鈍化；或鐵的鈍化隨條件的改變而改變；或鐵與濃硫酸的作用與溫度有關）（其它合理答案均可）．除產生該氣體外，同時還生成硫酸鐵和水，請寫出反應的化學方程式：2Fe+6H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe2（SO4）3+6H2O+3SO2↑．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

15．將等質量的鋅粉和鐵粉分別加入相同質量分數的足量稀鹽酸中，反應生成氫氣的質量與反應時間的關系如圖所示，回答下列問題：
（1）金屬Y是Zn．
（2）寫出X與稀鹽酸反應的化學方程式Fe+2HCl=FeCl2+H2↑．

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