某電中性溶液中含有K+、Fe3+、SO42-、Cl-四種離子,其中K+、Fe3+、Cl-三種離子的個數(shù)比是5:2:3.則溶液中Fe3+與SO42-離子的個數(shù)比是( )
A.1:2
B.1:3
C.2:3
D.3:5
【答案】分析:根據(jù)電荷守恒解答,溶液中陰陽離子所帶的正負(fù)電荷總數(shù)相等.
解答:解:已知某溶液中含有K+、Fe3+、SO42-、Cl-四種離子,其中K+、Fe3+、Cl-三種離子的個數(shù)比是5:2:3,其中正電荷總數(shù)為:5×1+3×2=11,負(fù)電荷總數(shù)也應(yīng)該是11,Cl-三提供了3份負(fù)電荷,那么剩下的8份負(fù)電荷則全部由SO42-離子提供,一個SO42-離子只帶有兩個負(fù)電荷.所以可以推斷SO42-離子為4份,故溶液中中Fe3+與SO42-離子的個數(shù)比是2:4=1:2.
故選A
點(diǎn)評:溶液不顯電性,因?yàn)樵谌芤褐校栯x子與陰離子所帶電荷總數(shù)相等,即電荷守恒原則.
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  1. A.
    1:2
  2. B.
    1:3
  3. C.
    2:3
  4. D.
    3:5

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A.1:2B.1:3C.2:3D.3:5

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B.1:3
C.2:3
D.3:5

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