Question

“鉀瀉鹽”的化學(xué)式為 MgSO₄?KCl?xH₂O 是一種制取鉀肥的重要原料，它溶于水得 KCl與 MgSO₄的混合溶液．兩個化學(xué)小組對某“鉀瀉鹽”樣品進(jìn)行了有關(guān)探究．
（1）甲組為了檢驗該“鉀瀉鹽”樣品的水溶液中含有SO₄^2-、Cl^- 應(yīng)使用的試劑是

Ba（NO₃）₂、AgNO₃

（填化學(xué)式）溶液和稀硝酸． 
（2）乙組為了測定“鉀瀉鹽”中KCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計了如下三個方案：

①方案一中涉及的化學(xué)方程式有

2NaOH+MgSO₄═Na₂SO₄+Mg（OH）₂↓；Na₂SO₄+Ba（OH）₂═BaSO₄↓+2NaOH

．
②方案二中，滴加適量 Ba（OH）2 溶液的作用是

除去MgSO₄

．
③要測得樣品中 KCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，你認(rèn)為方案

二

比較合理（填“一”或“二”），另一個不合理的理由是

無法測定KCl的質(zhì)量

．
④若用方案三測樣品中KCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，測得結(jié)果偏

高

（填“高”、“低”或“無 影響”）．
⑤選擇合理方案中的數(shù)據(jù)寫出樣品中 KCl 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式 （可能用到的 相對分子質(zhì)量：KCl-74.5Mg（OH）₂-58BaSO₄-233AgCl-143.5MgSO₄-120）．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)SO₄^2-、Cl^-_的檢驗方法或者復(fù)分解反應(yīng)的條件即可．
（2）①根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的條件---沉淀即可．
②根據(jù)過濾的特點，沉淀最后殘留在濾紙上，誰生成沉淀，誰就被除去．
③列出方程式并結(jié)合已知條件即可判斷那種方法可以測出KCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
④沉淀包含兩種：硫酸銀和氯化銀，因此結(jié)果會偏高．
⑤列出化學(xué)方程式即可算出．

解答：解：（1）檢驗物質(zhì)一般要求反應(yīng)現(xiàn)象明顯，SO₄^2-和Ba（NO₃）₂，Cl^-和AgNO₃都有沉淀生成，故答案為：Ba（NO₃）₂、AgNO₃．
（2）①書寫化學(xué)方程式注意反應(yīng)條件和沉淀符號，故答案為：2NaOH+MgSO₄═Na₂SO₄+Mg（OH）₂↓；
Na₂SO₄+Ba（OH）₂═BaSO₄↓+2NaOH．
②Ba（OH）₂和MgSO₄反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氫氧化鎂沉淀，因此可以出去MgSO₄，故答案為：除去MgSO₄．
③方案二中，KCl和AgNO₃生成AgCl沉淀，并且AgCl沉淀的質(zhì)量已經(jīng)給出，所以可以計算出KCl的質(zhì)量和質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故答案為：二，無法測定KCl的質(zhì)量．
④沉淀包含兩種：硫酸銀和氯化銀，因此結(jié)果會偏高．故答案為：高．
⑤設(shè)KCl的質(zhì)量為X，
 KCl+AgNO₃═AgCl↓+KNO₃
74.5       143.5
 x           N4

X

N4

═

74.5

143.5

得X═

74.5N4

143.5

所以KCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：

74.5N4

143.5W

×100%
答：KCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是

74.5N4

143.5W

×100%．

點評：本題主要是考查學(xué)生對復(fù)分解反應(yīng)的條件的理解能力，同時注意化學(xué)方程式的書寫規(guī)范．