Question

【題目】化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)在用鋅粒與下圖硫酸溶液（試劑瓶標(biāo)簽部分腐蝕）反應(yīng)時(shí)。發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生，并聞列有刺激性氣味。他們對(duì)此氣體的成分進(jìn)行了探究。

（提出問題）

鋅粒加入該硫酸溶液反應(yīng)生成的氣體是什么？

（查閱資料）

①濃硫酸與鋅反應(yīng)，但不產(chǎn)生氫氣，也不會(huì)產(chǎn)生氧氣，能生成二氧化硫氣體；

②二氧化硫是一種有刺激性氣味，易溶于水，能使品紅（一種紅色色素）溶液褪色。

（猜想與假設(shè)）

甲同學(xué)認(rèn)為：氣體可能是H2；乙同學(xué)認(rèn)為：氣體可能是SO2；

丙同學(xué)認(rèn)為：氣體還可能是_____________。

（實(shí)驗(yàn)探究）

為了驗(yàn)證上述猜想，同學(xué)們?cè)诶蠋煹闹笇?dǎo)下設(shè)計(jì)了如上圖的裝置（部分夾持器材略去，假設(shè)每個(gè)能發(fā)生的反應(yīng)都進(jìn)行完全）進(jìn)行探究：

實(shí)驗(yàn)開始后，觀察到B中品紅溶液褪色；加熱D裝置一段時(shí)間后，觀察到_______ ，證明丙同學(xué)的猜想正確。

（反思與交流）

①鋅和濃硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅、水和二氧化硫，為什么反應(yīng)過程中又產(chǎn)生了氫氣呢？用文字簡(jiǎn)述原因：___________。

②請(qǐng)寫出鋅和濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________ 。

Answer 1

【答案】H2、SO2 銅網(wǎng)由黑色變紅色 隨著反應(yīng)進(jìn)行，濃硫酸變成稀硫酸，稀硫酸和鋅反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣 Zn+2H2SO4（濃）=ZnSO4+2H2O+SO2↑

【解析】

[猜想與假設(shè)]
甲同學(xué)認(rèn)為：氣體可能是H2；乙同學(xué)認(rèn)為：氣體可能是SO2；丙同學(xué)認(rèn)為：氣體還可能是H2、SO2。
故填：H2、SO2。
[實(shí)驗(yàn)探究]
實(shí)驗(yàn)開始后，觀察到B中品紅溶液褪色，說(shuō)明氣體中含有二氧化硫，加熱D裝置一段時(shí)間后，觀察到銅網(wǎng)由黑色變紅色，說(shuō)明氣體中含有氫氣，證明丙同學(xué)的猜想正確。
故填：銅網(wǎng)由黑色變紅色。
[反思與交流]
①鋅和濃硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅、水和二氧化硫，反應(yīng)過程中又產(chǎn)生了氫氣的原因：隨著反應(yīng)進(jìn)行，濃硫酸變成稀硫酸，稀硫酸和鋅反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣。
故填：隨著反應(yīng)進(jìn)行，濃硫酸變成稀硫酸，稀硫酸和鋅反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣。
②鋅和濃硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅、水和二氧化硫，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Zn+2H2SO4（濃）=ZnSO4+2H2O+SO2↑。
故填：Zn+2H2SO4（濃）=ZnSO4+2H2O+SO2↑。