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【題目】用盛有150g水的燒杯進行如圖操作,得到相應的溶液①~③

(1)①中的溶質質量分數(shù)是_____(保留到0.1%);①~③溶液中,溶質質量分數(shù)的大小關系是_____。

(2)圖①~③溶液中,_____一定是飽和溶液;

(3)固體W的溶解度曲線是圖中的____,若將②升溫至t2,固體_____(填能或不能)全部溶解。

【答案】16.7% ③>②= ①②③ a 不能

【解析】

1)①中加入30g固體全部溶解,溶質為30g,溶劑為150g,溶質質量分數(shù)為:;

中溶劑為100g,溶質為50g,溶質可以完全溶解,說明該溫度下W的溶解度大于等于50g,則W的溶解度曲線是圖中的a;則t1℃下W的溶解度為20g,可知①均為t1℃下該物質的飽和溶液,根據(jù)飽和溶液溶質質量分數(shù)=可知,溶質質量分數(shù)②=①,,溶質質量增加,溶劑質量減少,故溶質質量分數(shù);則溶液中,溶質質量分數(shù)的大小關系是②=①;

2)由上分析結合溶解度曲線可知①~③溶液中,①②③都是是飽和溶液;

3)由上分析W的溶解度曲線是圖中的a

將②升溫至t2,此時W的溶解度為30g,溶劑質量為150g,設最多能溶劑W的質量為m,則,解得m=45g,而此時加入的溶質為50g,故固體不能完全溶解。

練習冊系列答案
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計算:

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2)加入的碳酸鈉溶液的溶質質量分數(shù)__________。

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已知:ZnOH2溶于強堿形成可溶性鹽。

1)濾渣Ⅰ中一定有_________。

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3)調節(jié) pH 可用 NaOH,但不能過量,其原因是______ 。

4)焙燒 ZnOH2發(fā)生分解反應的化學方程式為______

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A.該實驗是將氫氧化鈉溶液逐滴滴入盛有硫酸的燒杯中

B.圖中c點所示溶液中,含有的溶質是Na2SO4H2SO4

C.圖中b點所示溶液呈中性

D.a點到b點的pH 變化過程證明酸和堿發(fā)生了中和反應

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(1)當?shù)渭酉×蛩豳|量為 時,反應恰好完全;

(2)計算所用稀硫酸中溶質的質量分數(shù)。

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(2)此反應的化學方程式為______

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