Question

下列物質(zhì)分別和36.5g20%的鹽酸恰好完全反應后，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)最小的是（ ）

• A．Mg
• B．MgO
• C．Mg（OH）₂
• D．MgCO₃

Answer 1

【答案】分析：溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)最小，若溶質(zhì)相同時，所得的溶液質(zhì)量最大時，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)最�。�所以找出選項中所得溶液質(zhì)量最大的就可以了．
解答：解：由Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑；
      24  73
MgO+2HCl=MgCl₂+H₂O；
40  73
Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O；
68       73
MgCO₃+2HCl=MgCl₂+H₂O+CO₂↑
84     73            44
可得出相同質(zhì)量的鹽酸與這四種物質(zhì)完全反應后，生成的氯化鎂的質(zhì)量相同．
由鹽酸和四種物質(zhì)反應的關(guān)系可以看出，相同質(zhì)量的鹽酸消耗的碳酸鎂質(zhì)量最大，但碳酸鎂與鹽酸反應生成二氧化碳，氫氧化鎂與鹽酸反應不產(chǎn)生氣體，所以相同質(zhì)量的鹽酸與四種物質(zhì)反應時，所得溶液質(zhì)量分數(shù)最小的是氫氧化鎂．
故選C
點評：氫氧化鎂和碳酸鎂與鹽酸反應時，碳酸鎂與鹽酸反應生成二氧化碳，溶液增加的質(zhì)量為碳酸鎂的質(zhì)量減二氧化碳的質(zhì)量．