Question

守恒思想是以定量的角度觀察化學世界的永恒主題．
（1）某化合物在氧氣中完全燃燒生成二氧化碳和水，推測該化合物中一定含有的元素是

碳元素和氫元素

．
（2）向50g溶質質量分數(shù)為36%的濃鹽酸中加入50g水，所得稀鹽酸溶質的質量分數(shù)為

18%

．
（3）為適應鐵路高鐵時代提速的要求，需把短軌連成長軌，常用反應：yAl+Fe₂O₃

高溫  .

Al₂O₃+yFe 進行焊接，該化學方程式中的y值為

2

．
（4）衛(wèi)星運載火箭的動力由高氯酸銨（NH₄ClO₄）發(fā)生反應提供，化學方程式為：2NH₄ClO₄

高溫  .

N₂↑+Cl₂↑+2O₂↑+4X．則
①X的化學式為

H₂O

．
②該反應屬于基本反應類型中的

分解

反應．
（5）將56g一氧化碳在34g氧氣中充分燃燒，生成二氧化碳的質量為

88g

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)質量守恒定律，在化學反應前后元素的種類沒有改變來推斷；
（2）根據(jù)溶液中溶質的質量分數(shù)公式進行分析；
（3）根據(jù)質量守恒定律的微觀解釋進行分析；
（4）①根據(jù)質量守恒定律，在化學反應中，參加反應前各物質的質量總和等于反應后生成各物質的質量總和．在化學反應中，反應前后原子的種類沒有改變，數(shù)目沒有增減，原子的質量也沒有改變；
②根據(jù)分解反應的定義分析；
（5）根據(jù)化學方程式由一氧化碳的質量可計算出生成二氧化碳的質量．一氧化碳與氧氣反應時質量比是56：32，則可知反應時氧氣有剩余．

解答：解：（1）氧氣中只含氧元素，根據(jù)質量守恒定律中的元素種類不變可知，生成物二氧化碳中的碳元素和水中的氫元素一定來自該化合物，即該化合物中一定含有碳、氫兩種元素．
故答案為：碳元素和氫元素；
（2）向50g溶質質量分數(shù)為36%的濃鹽酸中加入50g水，所得稀鹽酸溶質的質量分數(shù)為

50gx36%

50g+50g

×100%=18%；
故答案為：18%；
（3）根據(jù)質量守恒定律可知，反應前后各元素原子的數(shù)目不變，反應前有2個鐵原子，反應后也應有2個鐵原子，故y=2．
故答案為：2；
（4）①通過方程式可知反應物中含有：2個N原子、8個H原子、2個Cl原子、8個O原子；生成物中已經有了2個N原子、2個Cl原子、4個O原子．還缺少8個H原子、4個O原子又因為X前面?zhèn)�數(shù)為4，所以化學式中需要有2個H原子、1個O原子，所以化學式為H₂O． 
故答案為：H₂O；
②該反應的反應物是1種，生成物是4種，屬于分解反應．
故答案為：分解；
（5）設生成二氧化碳的質量為x．
2CO+O₂

點燃  .

2CO₂
56           88
56g          x
 

56

88

=

56g

x

x=88g
故答案為：88g．

點評：本題主要考查質量守恒定律中的元素種類守恒、溶質質量分數(shù)的計算以及根據(jù)化學方程式的計算，難度較�。�要掌握住質量守恒定律中的六個不變：（宏觀）1、反應前后物質總質量不變，2、元素的種類不變，3、元素的總質量不變；（微觀）4、原子的種類不變，5、原子的數(shù)目不變，6、原子的質量不變．