Question

【題目】現(xiàn)有碳酸鈣、氯化鈣組成的混合物樣品。小軍想計算混合物中各成分的質(zhì)量，進行了如下圖所示的實驗：

請回答。下列問題：

（1）寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________；

（2）列出求解生成沉淀質(zhì)量x的比例式______________________；

（3）混合物樣品中各成分的質(zhì)量比為____________________；

（4）在加入碳酸鈉溶液的過程中，燒杯中溶質(zhì)質(zhì)量的變化情況為_____________________；

（5）若最終所得的不飽和溶液B的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為5％，則加入水的質(zhì)量為__________。

Answer 1

【答案】（1）CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl

（2）106/100=10.6g/x （3 ）111:50

（4）氯化鈣的質(zhì)量逐漸減少至消失，氯化鈉的質(zhì)量逐漸增多（5）32.9g

【解析】

試題分析：（1）氯化鈣與碳酸鈉反應(yīng)生成的是碳酸鈣沉淀和氯化鈉：CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl；

（2）利用化學(xué)方程式，根據(jù)反應(yīng)的質(zhì)量比即可計算出生成的碳酸鈣沉淀的質(zhì)量。

加入的碳酸鈉溶液中溶質(zhì)碳酸鈉的質(zhì)量=100g×10.6%=10.6g

設(shè)生成的碳酸鈣的質(zhì)量為x，設(shè)氯化鈣的質(zhì)量為y，生成的氯化鈉的質(zhì)量為z，

CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl

111 106 100 117

y 10.6g x z

106/100=10.6g/x

X=10g

（3）106/111=10.6g/y，y=11.1g

混合物中碳酸鈣的質(zhì)量=16.1g-11.1g=5g，

氯化鈣與碳酸鈣的質(zhì)量比=11.1:5=111:50；

（4）氯化鈣與碳酸鈉反應(yīng)生成的是碳酸鈣沉淀和氯化鈉，故氯化鈣的質(zhì)量逐漸減少至消失，氯化鈉的質(zhì)量逐漸增多；

（5）反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為氯化鈉，生成的氯化鈉的質(zhì)量為：

106/117=10.6g/z，z=11.7g

反應(yīng)后溶液的質(zhì)量=16.1g+100g+100g-15g=201.1g

溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，設(shè)稀釋后溶液的質(zhì)量為a，那么：

5%a=11.7g ,a=234g

加入水的質(zhì)量=234g-201.1g=32.9g