【題目】兩位同學分別用相同質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸,測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù) (石灰石中的雜質(zhì)既不與酸反應(yīng),也不溶于水)。
①小敏的方法可用如下流程表示:


Ⅰ.樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為。
Ⅱ.稀鹽酸的質(zhì)量分數(shù)(根據(jù)方程式計算)。②小華取10克樣品,用右圖實驗裝置進行實驗。
其中C裝置的作用是。反應(yīng)結(jié)束后,測得B裝置質(zhì)量增加了4.6克,根據(jù)此數(shù)據(jù),算得碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù),與事實嚴重不符,造成這種情況的可能原因是。

【答案】79%;7.3%;吸收空氣中的CO2和水蒸氣;B裝置吸收了CO2帶出的水蒸氣和HCl氣體
【解析】①Ⅰ石灰石中的主要成分為碳酸鈣,能與鹽酸反應(yīng)被溶解;由題意知:石灰石中雜質(zhì)為2.1g,故碳酸鈣質(zhì)量為10g-2.1g=7.9g,其質(zhì)量分數(shù)為7.9g/10g×100%=79%;

Ⅱ 應(yīng)找出鹽酸完全反應(yīng)時的鹽酸質(zhì)量及其氯化氫的質(zhì)量,即可求得;已知量50g鹽酸,對反應(yīng)的碳酸鈣質(zhì)量為10g-5g=5g,再用化學方程式即可求得氯化氫的質(zhì)量;

設(shè)參加反應(yīng)的稀鹽酸的質(zhì)量分數(shù)為Y,則

CaCO3+

2HCl═

CaCl2+H2O+

CO2

100

73

44

5g

50gy

100:73=5g:50gY

Y =7.3%

NaOH固體是作為干燥劑CO2和吸收,C裝置的作用是吸收空氣中的CO2和水蒸氣,以免影響實驗結(jié)果。在反應(yīng)會揮發(fā)HCl氣體,也會與NaOH反應(yīng)。故B裝置吸收了CO2帶出的水蒸氣和HCl氣體。
所以答案是:79%;7.3%;吸收空氣中的CO2和水蒸氣;B裝置吸收了CO2帶出的水蒸氣和HCl氣體。


【考點精析】關(guān)于本題考查的質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用,需要了解①質(zhì)量守恒定律只適用于化學變化,不適用于物理變化;②不參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量及不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量不能計入“總和”中;③要考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反應(yīng)或物質(zhì)(如氣體)有無遺漏才能得出正確答案.

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