Question

【題目】某地規(guī)定:工業(yè)排放的氣中SO2的含量不超過(guò)0.4mgL-1,某興趣小組利用反應(yīng)SO2+l2+2H2O=H2SO4+2HI,測(cè)定某工業(yè)廢氣中SO2的含量,測(cè)試裝置如圖所示。

測(cè)試步驟:

①碘溶液的配制：準(zhǔn)確稱(chēng)取1.27g碘單質(zhì)，加入少量碘化鉀，先溶解在100mL水中,續(xù)加水配制成1000mL溶液。

②取5mL上述溶液，加入試管中，滴入2~3滴淀粉試液，溶液變藍(lán)。

③把100mL注射器的活塞推到底后,插入試管的橡皮塞中,如圖所示。然后緩緩向外拉注射器,每次抽取的氣體為100mL,重復(fù)抽取n次,直到溶液變?yōu)闊o(wú)色(廢氣中的其它成分不與淀粉碘溶液反應(yīng))。

(1)步驟②中,5mL溶液中溶有碘單質(zhì)_______mg，步驟③中緩緩向外拉注射器，“緩緩”的目的是_______,

(2)按步驟測(cè)試某工業(yè)廢氣,抽取次數(shù)為80次后,溶液剛好變?yōu)闊o(wú)色，試計(jì)算該廢氣中SO2含量,并判斷是否符合排放標(biāo)準(zhǔn)。__________________________

Answer 1

【答案】 6.35mg 使二氧化硫充分反應(yīng) 0.2mg/L<0.4mg/L，排放達(dá)標(biāo)

【解析】

（1）5mL溶液中溶有碘單質(zhì)為，步驟③中緩緩向外拉注射器，“緩緩”的目的是使二氧化硫充分反應(yīng)；（2）設(shè)抽80次廢氣中二氧化硫的質(zhì)量為，

SO2+l2+2H2O=H2SO4+2HI

64 254

6.35mg

解得：=1.6mg

所以廢氣中二氧化硫的含量為。

0.2mg/L<0.4mg/L，排放達(dá)標(biāo)。