【題目】如圖是某反應的微觀示意圖．

請回答：

(1)A框中的物質的化學式是________.

(2)B框中的物質屬于_______(填序號).

①化合物 ②單質 ③純凈物 ④混合物

(3)此圖說明化學反應前后發(fā)生改變的微粒是_______．

【答案】H2S； ②③ 分子

【解析】

(1)由反應的微觀示意圖可知，A框中物質的一個分子是由一個硫原子、兩個氫原子構成的，故化學式是H2S；

(2)由反應的微觀示意圖可知，B框中的物質是氧氣，氧氣是由同種物質組成的，屬于純凈物；氧氣是由同種元素組成的純凈物，屬于單質，故選②③；

(3)由反應的微觀示意圖可知，該反應前后分子的種類發(fā)生了改變，原子的種類不變，故此圖說明化學反應前后發(fā)生改變的微粒是分子。

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】某校九年級“我們愛化學”活動小組的同學，在老師的指導下對稀硝酸的性質進行了實驗探究。

（實驗設計）（1）將紫色石蕊溶液滴入稀硝酸中，預計紫色石蕊溶液由紫色變?yōu)?/span>_____色；

（2）將銅片加入稀硝酸中，觀察現(xiàn)象。

（實驗驗證）同學們按上述設計進行了實驗，卻發(fā)現(xiàn)紫色石蕊溶液變色后一會兒即褪去，銅片投入稀硝酸后，有氣泡冒出，產(chǎn)生無色氣體X，無色氣體X遇空氣變成紅棕色有刺激性氣味的氣體。

（提出問題）（1）紫色石蕊溶液變色后為何會褪色？

（2）上述產(chǎn)生的無色氣體X是什么？硝酸具有哪些特性？

（查閱資料）Ⅰ、硝酸具有強氧化性，可與Cu、Zn等多種金屬反應生成相應的硝酸鹽，但不會生成H2。

Ⅱ、某些氣態(tài)含氮物質的物理性質如下表所示：

物質

N2

NH3

NO

NO2

顏色

無色

無色

無色

紅棕色

溶解性

不溶于水

極易溶于水

不溶于水

可溶于水

（猜想與分析）（1）小強同學認為紫色石蕊溶液變色后又褪色是由于試管不干凈，含有其他雜質造成的，要證明小強的觀點，應進行的操作是_____；

（2）大家一致認為紅棕色氣體是NO2，但對于無色氣體X及變化的原因有不同的觀點。

①小華同學認為氣體X是N2，但遭到大家的一致反對，理由是_____；

②小明同學認為氣體X是NH3，也遭到大家的一致反對，理由是_____；

③經(jīng)討論，最終大家獲得了氣體X是NO的共識。NO遇到空氣中的氧氣生成NO2的化學方程式為_____；

（表達交流）根據(jù)探究結果，請分析稀鹽酸和銅不反應而稀硝酸卻能與銅反應的原因：_____；

（反思拓展）（1）活動小組的同學對硝酸能與Zn反應很感興趣，便取了一小塊鋅片投入稀硝酸中，發(fā)現(xiàn)鋅片溶解，也出現(xiàn)上述Cu與稀硝酸反應的類似現(xiàn)象，確定生成了NO，并在老師的幫助下，測出恰好反應時Zn和HNO3的質量比為65：168，由此獲得了Zn與稀硝酸反應的化學方程式為_____；

（2）活動小組的同學在老師的幫助下獲得了一定質量分數(shù)的硝酸和鋅反應對應的產(chǎn)物：質量分數(shù)為1%時生成NH4NO3；質量分數(shù)為15%時生成N2O；質量分數(shù)為50%時生成NO；質量分數(shù)為80%時生成NO2，由此可以得到的規(guī)律是_____；

（3）將銅片加入足量的濃硝酸中，發(fā)現(xiàn)反應后所得溶液呈綠色，活動小組的同學查閱資料得知，這是由于生成的紅棕色NO2溶解在溶液中引起的，請設計一個簡單的實驗證明：_____。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】在研究酸和堿的化學性質時，某同學發(fā)現(xiàn)稀H2SO4與NaOH溶液混合后無明顯現(xiàn)象產(chǎn)生，于是設計并完成了如下實驗方案。

方案一:測定稀H2SO4與NaOH溶液混合前后的pH.

（1）用pH試紙測定NaOH溶液的pH,測得pH___________7 (選填“大于”、“等于”或“小于”)；

（2）將定量的稀H2SO4加入該NaOH溶液中，混合均勻后測定其pH, pH=7。

方案二：向盛有NaOH溶液的燒杯中先滴加酚酞試液，后滴加稀硫酸，觀察到溶液由紅色變成無色。

結論:稀H2SO4與NaOH溶液發(fā)生了化學反應；

在上述實驗中需要用到溶質質量分數(shù)為10%的稀硫酸，現(xiàn)用20g溶質質量分數(shù)為98%的濃硫酸進行稀釋，則需要增加水的質量為________g, 若實驗過程中量水時仰視讀數(shù)，則會造成所得溶液溶質質量分數(shù)_____(選填“偏大”、“不變”或“偏小”)

（3）甲酸(HCOOH)是一種具有揮發(fā)性的酸， 甲酸在熱的濃硫酸中會分解生成兩種氧化物;CO和H2O。如圖是制取CO,用CO還原氧化鐵并檢驗氣體產(chǎn)物，同時收集尾氣中的CO的實驗裝置。

①寫出E裝置玻璃管內發(fā)生反應的化學方程式______。

②若沒有B裝置，則不能達到檢驗氣體產(chǎn)物的目的，原因是_____。

③E裝置可起到收集CO的作用，實驗結束時，E中有部分溶液進入到F燒杯中，請設計實驗證明該溶液溶質的成分中含有NaOH，寫出實驗步驟、現(xiàn)象和結論__。

（4）某特種鋼村需要用富鐵礦石(含鐵量高于50%)來冶煉。研學實踐小組為測出某地赤鐵礦石(主要成分是Fe2O3)中的含鐵量，進行實驗:取20g赤鐵礦石樣品,逐漸加入稀鹽酸，充分反應。實驗相關數(shù)據(jù)如圖所示(假設雜質不溶于水，也不與酸反應)。請計算:

①20g赤鐵礦石樣品中氧化鐵的質量_____。

②計算該樣品中鐵元素的質量分數(shù)，由此判斷該赤鐵礦石是否屬于富鐵礦石_____。

③實驗中所用稀鹽酸溶質的質量分數(shù)_____。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】t℃時，測得某物質（不含結晶水）在不同質量的水中溶解，達到飽和狀態(tài)時所溶解該物質的質量，繪制成如圖中斜線。下列說法正確是

A．該物質的溶解度隨溫度的升高而增大

B．t℃時該物質的溶解度為40

C．M點表示溶液中溶質的質量分數(shù)為25%

D．圖中4點表示的溶液中溶質質量分數(shù)的關系是：N＜M＜P=Q

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】已知20℃時KNO3的溶解度為31.6g。向100g水中不斷加入KNO3，或改變溫度，得到相應的溶液①④：

20℃時100g水①②③④

（1）溶液①中溶質的質量分數(shù)是_____。

（2）一定屬于飽和溶液的是_____（填序號）。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】中國藥學家屠呦呦因為青蒿素的發(fā)現(xiàn)成為中國自然科學諾貝爾獎獲得者第一人，青蒿素的化學式為C15H22O5。

(1)青蒿素由____________種元素組成；

(2)青蒿素的相對分子質量為_____；

(3)青蒿素中C、H、O的質量比_______；

(4)青蒿素中碳元素的質量分數(shù)為_____(精確到0.1%)；

(5)100克青蒿素中含氧元素多少克____？(寫出計算過程，結果保留一位小數(shù))。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室制取、收集、干燥氣體的常用裝置如下圖所示。請回答下列問題：

（1）寫出圖中標有序號的儀器名稱：①_____；

（2）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣的發(fā)生裝置應該選用___（填字母序號），該反應的化學方程式為______________；

（3）氧氣可用排水法收集，是因為_________，某同學用排水法收集了一瓶氧氣，在做“鐵絲在氧氣中燃燒”時，鐵絲沒有燃燒，你認為可能的原因是__________；

（4）實驗室制取二氧化碳氣體的收集裝置應選用___（填字母序號），要除去二氧化碳中混有的水蒸氣，F裝置中的試劑是______。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】化學與生活息息相關。

（1）含硫的煤燃燒時會產(chǎn)生污染空氣的_____________ (填物質名稱或化學式，下同) ;用煤爐取暖時易發(fā)生中毒，主要是由于室內_____________排放不暢引起的。

（2）凈水器中經(jīng)常使用活性炭，主要是利用活性炭的_____________性。

（3）“ 合理膳食，均衡營養(yǎng)”會讓我們更健康。

①某同學午餐食譜中有:米飯、饅頭、紅燒牛肉、清蒸魚，根據(jù)你所學的知識，

從合理膳食的角度建議應該增加的食物是___________(填字母序號)。

a. 蒸雞蛋

b. 方便面

c. 涼拌黃瓜

d. 粉蒸肉

②為了預防佝僂病，幼兒及青少年可以補充一些含______________元素的食品。

（4）下列日常生活中的做法，符合“低碳生活”理念的是_____________。

a.節(jié)約使用紙張

b.分類回收處理垃圾

c.減少使用塑料袋

d.減少使用一次性紙杯

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是探究鐵銹蝕條件的裝置，實驗開始時L端與R端的液面高度一致。

(1)一周后可觀察到_______(填“L”或“R”)端液面上升。

(2)有人提議將鐵釘換作與鐵釘質量相等的細鐵粉來縮短實驗天數(shù)，理由是_____。

(3)該實驗______(寫“能”或“不能”)證明鐵生銹與氧氣有關。理由是_____。

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