Question

將25g甲物質(zhì)與5g乙物質(zhì)發(fā)生反應，所得混合物中含有10g甲、11g丙，還有另一種物質(zhì)�。�若甲、乙、丙、丁的相對分子質(zhì)量分別為30、20、44、18，化學式分別表示為A、B、C、D，則下列化學方程式中正確的是（ ）
A．A+B═C+D
B．A+2B═2C+D
C．2A+B═2C+D
D．2A+B═C+2D

Answer 1

【答案】分析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律及化學方程式的意義可以知道，物質(zhì)的相對分子質(zhì)量的和的比值和實際質(zhì)量的比值相等，所以可以據(jù)此來判斷反應中各物質(zhì)的化學計量數(shù)．
解答：解：根據(jù)反應的特點可以知道，反應前后質(zhì)量減少的為反應物，而質(zhì)量增加的為生成物，所以可以判斷反應中消耗了甲的質(zhì)量為：25g-10g=15g，乙物質(zhì)完全被消耗，即為5g，即反應物為甲和乙，而丙和丁為生成物，其質(zhì)量為11g，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以知道生成了丁的質(zhì)量為：15g+5g-11g=9g，設甲的化學計量數(shù)為a，乙物質(zhì)的化學計量數(shù)為b，則可以得出比例式為：，所以=，設生成物中丙的化學計量數(shù)為c，丁的化學計量數(shù)為d，則可得比例式為：=所以可以得出=，所以可以寫出該反應的化學方程式為：2A+B═C+2D，分析所給的選項可以知道選項D是正確的．
故選D．
點評：解這類題時不能把加入的各物質(zhì)簡單地理解為反應物，應考慮過量問題，然后運用質(zhì)量守恒定律和化學方程式可表示各物質(zhì)之間質(zhì)量比解題．