（5分）氮氧化物（如NO2、NO等）進入大氣后，不僅會形成硝酸型酸雨，還可能形成光化學煙霧。因此必須對含有氮氧化物的廢氣進行處理。
（1）用氫氧化鈉溶液可吸收廢氣中的氮氧化物。反應的化學方程式：NO2+NO+2NaOH===2NaNO2+H2O，產(chǎn)物NaNO2中N元素的化合價為   ；已知“HNO2”讀作“亞硝酸”，則NaNO2的名稱為    。
（2）氨氣（NH3）也可用來處理氮氧化物。例如，氨氣與二氧化氮反應：8NH3+6NO2===7N2+12H2O。若某工廠排出廢氣中NO2含量為0.5％（體積分數(shù)），則處理1.0×103米3這種廢氣，需要多少千克氨氣（假設此時NO2氣體的密度為2.0千克/米3，計算結果保留2位小數(shù)）? （計算過程填寫在答題紙上）
（1）+3 亞硝酸鈉  （2）4.93kg
（1）根據(jù)化合物的化合價為0進行計算，（2）先算出NO2的質量，根據(jù)化學方程式列比例式進行解答
（2）（寫出完整的計算過程）
解：M＝ρV=2.0千克/米3×1×103米3×0.5％＝1×104克＝l0千克
設氨氣的質量為x
8NH3 + 6NO2 ===7N2 + 12H20   
136  276
x    10kg
136︰276＝x︰10kg
x＝4.93 kg
答：氨氣的質量為4.93千克.
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

已知某氯化鈉樣品中含有少量的碳酸鈉。某課外小組對其成分進行實驗測定。甲、乙、丙三位同學分別進行實驗，實驗數(shù)據(jù)如下表：
 
甲
乙
丙
所取混合物的質量/g
4g
4g
5g
加入稀鹽酸的質量/g
50g
40g
40g
反應后產(chǎn)生氣體的質量/g
0.44g
0.44g
0.44g
（1）所取混合物與稀鹽酸恰好完全反應的是        同學的實驗。
（2）該同學所取的混合物中碳酸鈉的質量。
（3）計算該同學所取混合物與稀鹽酸恰好完全反應后，所得溶液中溶質的質量分數(shù)。

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

某公司生產(chǎn)出的純堿產(chǎn)品中經(jīng)檢測只含有氯化鈉雜質．為測定產(chǎn)品中碳酸鈉的質量分數(shù)，20℃時，稱取該產(chǎn)品樣品26.5g，加入到盛有一定質量稀鹽酸的燒杯中，碳酸鈉與稀鹽酸恰好完全反應，氣體完全逸出，得到不飽和NaCl溶液．反應過程用精密儀器測得燒杯內(nèi)混合物的質量（m）與反應時間（t）關系如下圖所示．

求：（1）生成CO2的質量．（2）該純堿樣品中Na2CO3的質量分數(shù)．

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

（2012?銅仁市）燒杯中裝有一定量鹽酸和硫酸銅的混合溶液，已知該溶液中含HCl的質量為3.65g．某同學為測定該混合溶液中硫酸銅的質量，向燒杯中逐漸加入10%的NaOH溶液，得到沉淀的質量如下表所示：
加入NaOH溶液的質量/g
20.0
40.0
60.0
80.0
100.0
生成沉淀的質量/g
0.0
0.00
2.45
4.90
4.90
請回答下列問題：
（1）最終得到沉淀的總質量為     g，該混合溶液中硫酸銅的質量為   g．
（2）參加反應的NaOH溶液的總質量是多少克？（要求寫出計算過程，保留小數(shù)點后面一位）

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

（6分）載人宇宙飛船內(nèi)常用含氫氧化鋰（LiOH是一種可溶性堿，具有堿的通性）的過濾網(wǎng)吸收宇航員呼出的CO2，以凈化空氣。若載人宇宙飛船內(nèi)每名等航員平均每天呼出的CO2為550升，請回答：
（l）每天吸收一位宇航員呼出的CO2需氫氧化鋰多少克？（列式計算，計算時CO2密度以ρ=2.0克／升計，相對原子質量：H  1；O  16； C  12； Li   7  Na 23）
（2）載人宇宙飛船使用的過濾網(wǎng)內(nèi)選用氫氧化鋰，而不用價格更便宜的氫氧化鈉，其主要原因是                   

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

（6分）我校九年級學生去小黃山春游，帶回幾塊石灰石樣品，為測定石灰石中碳酸鈣的質量分數(shù)，實驗測得相關數(shù)據(jù)如下圖所示：（假設其他物質不與鹽酸反應）（1）反應生成二氧化碳的質量為          g。
（2）計算石灰石中碳酸鈣的質量分數(shù)。（寫出計算過程）

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源：不詳 題型：填空題

（3分）有一種牙膏側面的標簽如圖：

（1）測得牙膏與水的混合物的pH為8， 則其呈     性（填“酸”、“中”或“堿”）。
（2）該支牙膏含氟元素的質量為      g。
（3）檢驗該牙膏中是否含有碳酸根離子的實驗方法是     。

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

（7分）工業(yè)上以黃鐵礦（主要成分FeS2，雜質不含硫元素）為原料生產(chǎn)硫酸。其反應原理為：①FeS2與O2高溫下反應生成SO2；②SO2在催化劑作用下與O2反應生成SO3；③SO3與H2O反應生成H2SO4。試回答以下問題：
⑴生產(chǎn)中的尾氣未經(jīng)處理，排放到空氣中會引起的環(huán)境問題是　 　。
⑵FeS2中硫元素的質量分數(shù)為　 　。
⑶若1.00 t SO2與O2的混合氣體中，含SO2 0.40 t。在一定條件下反應，有80%的SO2發(fā)生轉化，則反應后SO3的質量是　 　，反應后混合氣體中SO3的質量分數(shù)是　 　。
⑷若上述SO3與H2O完全反應，可生產(chǎn)98%濃硫酸多少噸？（計算過程寫在答題卡上）

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源：不詳 題型：單選題

由Mg(OH)2和MgO組成的混合物，測得其中含鎂元素的質量分數(shù)為48％。該混合物10g，將其投入適量的稀硫酸中恰好完全反應，所得溶液中溶質的質量為
A．12gB．24gC．36gD．48g

查看答案和解析>>

同步練習冊答案