石灰石是我省的主要礦產(chǎn)之一.學(xué)校研究性學(xué)小組為了測定當(dāng)?shù)氐V山石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù).取來了礦石樣品,并取稀鹽酸200g,平均分成4份,進(jìn)行實(shí)驗(yàn),結(jié)果如下:
實(shí)驗(yàn) 1 2 3 4
加入樣品的質(zhì)量/g 5 10 15 20
生成CO2 的質(zhì)量/g 1.76 3.52 4.4 m
(1)哪幾次反應(yīng)中礦石有剩余?
(2)試計(jì)算這種石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù).
(3)上表中m值是
4.4
4.4
分析:(1)觀察并對比表格中的數(shù)據(jù)可知:第2次實(shí)驗(yàn)中加入的樣品和生成二氧化碳的質(zhì)量均為第一次實(shí)驗(yàn)的兩倍,同時可以判斷5g樣品能夠產(chǎn)生1.76g二氧化碳,而第3次加入樣品比第2次加入的樣品多5g,而生成的二氧化碳的質(zhì)量只產(chǎn)生了4.4g-3.52g=0.88g,說明此時鹽酸已完全反應(yīng),故3、4次實(shí)驗(yàn)中碳酸鈣有剩余;
(2)由(1)中的分析可以知道,實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2中樣品中碳酸鈣均完全反應(yīng),所以碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可根據(jù)第1次或第2次實(shí)驗(yàn)中二氧化碳的質(zhì)量求出.根據(jù)化學(xué)方程式得出各物質(zhì)之間的質(zhì)量比,列出比例式,即可求出參加反應(yīng)的CaCO3的質(zhì)量,然后再根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式進(jìn)行計(jì)算即可;
(3)通過對表格中數(shù)據(jù)結(jié)合(1)的分析可以判定出m的值.
解答:解:(1)由表格中的數(shù)據(jù)可知,第3次反應(yīng)中的碳酸鈣已完全反應(yīng)且鹽酸有剩余,故第3、4次反應(yīng)中的碳酸鈣的質(zhì)量有剩余.
(2)設(shè)第1次實(shí)驗(yàn)中樣品中的碳酸鈣的質(zhì)量為x,
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2
100                   44
x                    1.76g
100
44
=
x
1.76g

解之得:x=4g,
石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:
4g
5g
×100%=80%.
答:石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%.
(3)因?yàn)榈?次反應(yīng)已是完全反應(yīng),不再有氣體產(chǎn)生,故第四次反應(yīng)生成的氣體質(zhì)量的第三次的一樣多,即m的值為4.4.
故答案為:
(1)3、4兩次;
(2)80%;
(3)4.4.
點(diǎn)評:本題主要考查學(xué)生對完全反應(yīng)的概念的認(rèn)識,以及運(yùn)用化學(xué)方程式和質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式進(jìn)行計(jì)算的能力.
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(1)哪幾次反應(yīng)中礦石有剩余?________________.

(2)上表中m的數(shù)值是________________.

(3)試計(jì)算這種石灰石礦中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù).

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(1)哪幾次反應(yīng)中礦石有剩余?________.

(2)上表中m數(shù)值是________.

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(1)

哪幾次反應(yīng)中礦石有剩余?________;上表中m的數(shù)值是________;

(2)

試計(jì)算這種石灰石礦中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)________.

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