【題目】(5分)“海水曬鹽”所獲得的粗鹽中,除含有泥沙等難溶性雜質(zhì)外,還含有氯化鎂、氯化鈣等可溶性雜質(zhì),某化學(xué)小組為得到較純凈的食鹽,進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)探究活動,請參與他們的探究活動:

【提出問題】如何獲得較純的食鹽晶體?

【查閱資料】 20℃時,部分物質(zhì)的溶解性情況如表所示:

OH

CO32﹣

Na+

Ca2+

Mg2+

【實(shí)驗(yàn)方案】按如圖方案進(jìn)行提純粗鹽.

【解釋與結(jié)論】

(1)操作X的名稱是

(2)沉淀D是

(3)實(shí)驗(yàn)步驟③的主要目的是 (用化學(xué)方程式回答);

判斷氫氧化鈉溶液已過量的方法是

【反思與評價】

(4)有同學(xué)認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)方案并不完善,其理由及需補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)操作是

【答案】(1)過濾

(2)CaCO3

(3)MgCl2 + 2NaOH = Mg(OH)2↓+ 2NaCl

取溶液B少量于試管中,滴加無色酚酞,變紅色

(4)溶液C中還有過量的碳酸鈉,應(yīng)該加入適量的鹽酸反應(yīng)后再蒸發(fā)

【解析】

試題分析:(1)操作X是將固體和液體分離開來,名稱是:過濾

(2)沉淀D是加入過量的碳酸鈉溶液生成的,而碳酸鈉溶液是除去雜質(zhì)氯化鈣,發(fā)生反應(yīng):CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl,故沉淀D是CaCO3

(3)實(shí)驗(yàn)步驟③加入過量的氫氧化鈉溶液是除去雜質(zhì)氯化鎂,化學(xué)方程式為:MgCl2 + 2NaOH = Mg(OH)2↓+ 2NaCl;判斷氫氧化鈉溶液已過量的方法是:取溶液B少量于試管中,滴加無色酚酞,變紅色

(4)該實(shí)驗(yàn)方案并不完善,其理由及需補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)操作是:溶液C中還有過量的碳酸鈉以及過量的氫氧化鈉,應(yīng)該加入適量的鹽酸反應(yīng)后再蒸發(fā)

練習(xí)冊系列答案
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①濾紙 ②漏斗 ③鐵架臺 ④燒杯 ⑤玻璃棒.

A.①②⑤ B.②④⑤ C.①②④ D.②③④⑤

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A.丙可能是單質(zhì)

B.若消耗3g的乙,則生成17g的丙

C.丁一定是該反應(yīng)的催化劑

D.甲、乙的質(zhì)量之和一定等于生成丙的質(zhì)量

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①抑制水中所有動、植物的生長;

②不任意排放工業(yè)廢水;

③禁止使用農(nóng)藥和化肥;

④生活污水經(jīng)過凈化處理后再排放.

其中可以采用的方法

A.①② B.②③ C.①④ D.②④

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B.使燃燒物與氧氣隔絕

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