Question

【題目】為了研究煉鐵原理，某小組用CO與Fe2O3反應(yīng)進(jìn)行實驗.

（1）該實驗開始時，要先通一會兒一氧化碳再加熱，其目的是____________________.

（2）硬質(zhì)玻璃管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________.

（3）反應(yīng)結(jié)束時，應(yīng)先撤酒精燈，繼續(xù)通CO至玻璃管冷卻，目的是______________________.

（4）該裝置的不足之處是______________________

（5）反應(yīng)停止后，同學(xué)們對冷卻后玻璃管內(nèi)固體物質(zhì)的組成成分產(chǎn)生了興趣，大家紛紛提出自己的猜想.請將你的猜想寫出：

猜想一：____________________.

猜想二：____________________.

Answer 1

【答案】排盡裝置中的空氣，防止加熱時產(chǎn)生爆炸 Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 防止鐵再被氧化 沒有尾氣處理裝置 鐵 鐵和氧化鐵

【解析】

（1）一氧化碳具有可燃性，可燃性氣體不純時加熱或點燃可能產(chǎn)生爆炸，實驗開始需要排盡裝置中的空氣，故填：排盡裝置中的空氣，防止加熱時產(chǎn)生爆炸；
（2）一氧化碳能與氧化鐵反應(yīng)生成鐵盒二氧化碳，化學(xué)方程式為：Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2；
（3）鐵在高溫下易與氧氣反應(yīng)生成氧化物，反應(yīng)結(jié)束時，應(yīng)先撤酒精燈，繼續(xù)通CO至玻璃管冷卻，目的是防止高溫條件下生成的鐵再被氧化；

（4）該裝置的不足之處是沒有尾氣處理裝置，應(yīng)在右側(cè)將尾氣點燃，使未參加反應(yīng)的一氧化碳燃燒掉，防止排到空氣中污染空氣；
（5）一氧化碳還原氧化鐵后可能剩余的物質(zhì)全部是鐵，也可能是鐵與氧化鐵的混合物，猜想一：鐵，猜想二：鐵和氧化鐵。