小明在實驗室里加熱31．6g高錳酸鉀制取氧氣，完全反應(yīng)后剩余固體質(zhì)量為28．4g。將剩余固體溶解、過濾、烘干上，回收二氧化錳。請計算：
（1）生成氧氣的質(zhì)量為            g。
（2）回收二氧化錳的質(zhì)量。

（1）3．2g ; (2)8．7g

解析

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：單選題

鉛蓄電池放電時反應(yīng)的化學(xué)方程式為Pb+PbO2+2H2SO4="=" 2PbSO4+2H2O，當(dāng)有23.9 g PbO2反應(yīng)時生成水的質(zhì)量是多少？

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：計算題

向10g硫酸鈉溶液中不斷滴加氯化鋇溶液，加入氯化鋇溶液質(zhì)量與生成沉淀的質(zhì)量變化關(guān)系如圖所示，完成以下問題：

（1）生成沉淀的質(zhì)量是　_________　g；
（2）恰好完全反應(yīng)時過濾，計算所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：計算題

（7分）工業(yè)上采用離子交換膜電解槽電解飽和食鹽水，可以得到高濃度的燒堿溶液（含NaOH35%～48%）。某學(xué)習(xí)小組為了驗證附近氯堿化工廠產(chǎn)生的NaOH溶液是否達到高濃度標(biāo)準，進行了如下操作，請你參與計算：
（1）到工廠采集了電解槽中的NaOH溶液100g。NaOH中氧元素的質(zhì)量分數(shù)   是             。
（2）在實驗室用如圖所示濃硫酸配制200g24．5%的稀硫酸，計算所取濃硫酸的體積（計算結(jié)果取整數(shù)）。

（3）進行中和測定，向采集到的溶液中逐滴加入所配制的稀硫酸，并不斷測定溶液的pH值，當(dāng)pH=7時，消耗稀硫酸160g。通過計算判斷此時電解槽中NaOH溶液是否達到高濃度標(biāo)準。

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：計算題

請回答下列與金屬有關(guān)的問題：
（1）生鐵片與純鐵片相互刻畫時，純鐵片表面可留下劃痕，說明　           　的硬度大；
（2）6.5g與足量的稀硫酸反應(yīng)（化學(xué)方程式為Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑），理論上可制得氫氣的質(zhì)量
為　 　g．
（3）使用下列各組試劑，能驗證Fe、Cu、Ag活動性順序的是　       　
A．Ag、FeSO4溶液、CuSO4溶液
B．Fe、Cu、AgNO3溶液
C．Fe、Ag、CuSO4溶液．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：計算題

某品牌純堿中含有雜質(zhì)NaCl，化學(xué)興趣小組的同學(xué)進行了如下實驗探究：稱取12g樣品放入燒杯中，加入稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡為止，并繪制出加入稀鹽酸的質(zhì)量與放出氣體質(zhì)量的關(guān)系如圖

（1）純堿恰好完全反應(yīng)時，生成CO2的質(zhì)量為   g
（2）計算該樣品中含雜質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？（計算結(jié)果保留一位小數(shù)，下同）
（3）計算當(dāng)鹽酸與純堿恰好完全反應(yīng)時，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：計算題

(7分) 某學(xué)生做了如下圖所示的實驗。

 
第一次
第二次
加入硫酸銅的質(zhì)量
m
m
加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量
50g（溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)16%）
50g（溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)16%）
加入稀硫酸的質(zhì)量
50g
100g
實驗現(xiàn)象
藍色固體和藍色溶液
藍色溶液
 
若第二次所加物質(zhì)恰好完全反應(yīng)(溶液損失忽略不計)，請回答下列問題：
（1）寫出實驗中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________；
（2）第一次實驗后的溶液中所含溶質(zhì)的化學(xué)式為___________________________；
（3）根據(jù)已知條件列出求解實驗中生成沉淀的質(zhì)量(x)的比例式______；
（4）實驗中加入硫酸銅的質(zhì)量(m)為______；
（5）在第二次實驗中，若向加入氫氧化鈉溶液反應(yīng)后的濾液中加入43.8 g水，則所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為_____________；
（6）若用溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為98％的硫酸溶液配制實驗中所需的稀硫酸，則需要加水的質(zhì)量為_________。

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：計算題

為測定某BaCl2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，現(xiàn)取100gBaCl2溶液，不斷加入稀H2SO4，反應(yīng)過程中溶液質(zhì)量與加入稀H2SO4的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，（反應(yīng)方程式：BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl）請回答：

（1）P點意義_______________。
（2）反應(yīng)生成BaSO4沉淀的質(zhì)量為_________g。
（3）求原BaCl2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：計算題

長期使用的熱水壺底部有一層水垢，水垢的主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂。為測定水垢中碳酸鈣的含量，將足量質(zhì)量分數(shù)為10．0％的鹽酸加到10．0 g水垢中，產(chǎn)生CO2氣體的情況如圖所示。

（1）水垢中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是多少?
（2）假設(shè)水垢中除碳酸鈣和氫氧化鎂外，不含其它雜質(zhì)，溶解10．0 g水垢，至少需要質(zhì)量分數(shù)為10．0％的鹽酸的質(zhì)量是          。（結(jié)果保留一位小數(shù)）

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