Question

天然氣的主要成分是甲烷（CH₄），甲烷不僅是一種很好的燃料，而且是一種重要的化工原料．請你根據(jù)下列信息回答問題：
（1）甲烷在高溫下可以分解為炭黑和氫氣，炭黑可用來制造高級油墨．甲烷分解的化學方程式為：CH₄

高溫

C+2H₂，進行該反應(yīng)必須使甲烷處于特別的環(huán)境中，你認為此處所指的特別環(huán)境是

隔絕空氣條件下的高溫加熱

． 
（2）甲烷與氯氣（C1₂）混合后在光照下可以發(fā)生下列反應(yīng)：
CH₄+Cl₂

光

CH₃Cl+HCl       CH₃C1+Cl₂

光

CH₂Cl₂+HCl   CH₂Cl₂+Cl₂

光

CHCl₃+HCl         CHCl₃+Cl₂

光

CCl₄+HCl
常溫下，CH₃Cl是氣體，CH₂Cl₂、CHCl₃、CCl₄都是液體．CCl₄可用于滅火，其原因是

C

（選填下列選項的序號）．
A．CCl₄是液體      B．CCl₄含有Cl元素   C．CCl₄中碳元素已經(jīng)是最高的+4價，最穩(wěn)定      D．CCl₄的相對分子質(zhì)量最大
（3）把CH₃Cl緩慢通入被加熱的燒堿溶液中，發(fā)生的反應(yīng)為：CH₃Cl+NaOH

H2O

△

CH₃OH+NaCl+H₂O．為了驗證該反應(yīng)的存在，某化學興趣小組的同學做了下列實驗：
①把一定量的CH₃Cl緩慢通入被稀硝酸酸化的AgNO₃溶液中，無白色沉淀產(chǎn)生，CH₃C1全部從溶液中逸出．②把一定量CH₃Cl緩慢通入被加熱的燒堿溶液中，有少部分CH₃Cl從溶液中逸出．一段時間后停止加熱，待溶液溫度降到接近室溫后，取少量反應(yīng)后的混合液于另一試管中，滴加稀硝酸至溶液呈酸性，再滴入AgNO₃溶液，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀產(chǎn)生．
該實驗第①步的目的是

與實驗②形成對比

，該實驗現(xiàn)象說明了什么？

說明CH₃Cl不能提供產(chǎn)生AgCl白色沉淀的Cl^-；

．
實驗②中，滴加稀硝酸至溶液呈酸性的原因是

中和反應(yīng)后的混合液里過量的NaOH，避免對產(chǎn)生AgCl白色沉淀的干擾

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)甲烷發(fā)生分解反應(yīng)來考慮，如果在空氣中直接高溫，甲烷會氧氣反應(yīng)；
（2）CCl₄可用于滅火，并不是因為它是液體，例如液態(tài)氧也是液體，但它具有助燃性，不能用來滅火，也不是因為含有Cl元素，氯氣中含有碳元素但不能滅火；主要從化學性質(zhì)穩(wěn)定方面考慮；
（3）根據(jù)通過對照實驗的不同現(xiàn)象來分析出CH₃Cl不能提供產(chǎn)生AgCl白色沉淀的Cl^--的結(jié)論；滴加稀硝酸至溶液呈酸性的原因是排除氫氧根離子的實驗干擾．

解答：解：（1）該反應(yīng)是甲烷分解，如果不隔絕空氣，甲烷會與氧氣反應(yīng)，所以特別環(huán)境是隔絕空氣條件下的高溫加熱；
（2）CCl₄可用于滅火必須是化學性質(zhì)穩(wěn)定，不以反應(yīng)，覆蓋在可燃物表面隔絕了空氣；
（3）第①步的目的與實驗②形成對比，根據(jù)CH₃Cl緩慢通入被稀硝酸酸化的AgNO₃溶液中，無白色沉淀產(chǎn)生，CH₃Cl緩慢通入被加熱的燒堿溶液中，能與硝酸銀反應(yīng)生成白色沉淀，說明CH₃Cl不能提供產(chǎn)生AgCl白色沉淀的Cl^--；滴加稀硝酸至溶液呈酸性的原因是先將過量的氫氧化鈉反應(yīng)掉，因為氫氧化鈉能與硝酸銀反應(yīng)生成沉淀，避免對產(chǎn)生AgCl白色沉淀的干擾．
故答案為：
（1）隔絕空氣條件下的高溫加熱；
（2）C；
（3）與實驗②形成對比；說明CH₃Cl不能提供產(chǎn)生AgCl白色沉淀的Cl^--；中和反應(yīng)后的混合液里過量的NaOH，避免對產(chǎn)生AgCl白色沉淀的干擾．

點評：解答本題的關(guān)鍵是要利用好對照試驗的設(shè)計，避免對產(chǎn)生AgCl白色沉淀的干擾，避免出現(xiàn)錯誤結(jié)論．