Question

請從圖中選擇適當(dāng)?shù)膶嶒炑b置序號填空，并回答有關(guān)問題：

（1）實驗室制取二氧化碳的化學(xué)方程式為

CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑

，收集二氧化碳可選用

d

裝置．若要除去二氧化碳氣體中混有的HCl氣體，得到純凈的二氧化碳，應(yīng)收集裝置前連接兩個相同的

g

裝置，并在第一個裝置中放入足量的

NaHCO₃溶液

（選填“NaHCO₃溶液”或“NaOH溶液”或“石灰水”）除去HCl，第二個裝置中放入足量的

濃硫酸

除去水蒸氣．
（2）實驗室用CO和H₂的混合氣體還原Fe₂O₃時，可選用

b

裝置．

Answer 1

分析：（1）利用方程式的寫法考慮反應(yīng)原理；根據(jù)二氧化碳的溶解性和密度考慮收集方法；除去二氧化碳中的氯化氫和水蒸氣要利用洗氣裝置，能把氯化氫和水蒸氣吸收就行了；（2）根據(jù)一氧化碳（氫氣）還原氧化鐵的反應(yīng)條件選取裝置．

解答：解：（1）實驗室制取二氧化碳的反應(yīng)物是碳酸鈣和鹽酸，生成物是氯化鈣、水、二氧化碳，用觀察法配平即可；由于二氧化碳能溶于水不能用排水法收集，密度比空氣大，可以用向上排空氣法收集；除去二氧化碳中的氯化氫和水蒸氣要利用洗氣裝置g，要先通過NaHCO₃溶液將氯化氫除去，因為二氧化碳與碳酸氫鈉溶液不反應(yīng)，氯化氫能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)；因為濃硫酸具有吸水性，可做干燥劑，所以在第二個裝置中放入足量的濃硫酸除去水蒸氣；
（2）一氧化碳（氫氣）還原氧化鐵的反應(yīng)條件是高溫，所以要選擇b裝置來完成．
故答案為：（1）CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；d；g；碳酸氫鈉溶液；濃硫酸；（2）b．

點評：本題溶液出錯的地方是除去二氧化碳中的氯化氫，不能用堿溶液原因是堿溶液不僅吸收氯化氫，還能吸收二氧化碳．