【題目】某化學(xué)學(xué)習(xí)小組用如圖裝置來探究“影響H2O2分解速率”的因素。
(1)寫出實驗室用二氧化錳催化雙氧水分解的化學(xué)方程式________________。
【提出問題】影響雙氧水分解速率的因素有哪些?
【猜想與假設(shè)】a.與雙氧水濃度有關(guān);b.與反應(yīng)時溫度有關(guān)。
【設(shè)計實驗】
甲組同學(xué)有如下實驗設(shè)計方案,見表(測量各生成一瓶相同體積O2所需要的時間)。
實驗編號 | 溫度 | 催化劑 | 濃度 | 時間 |
甲組實驗Ⅰ | 25 ℃ | 1 g二氧化錳 | 10 mL 2%H2O2 | 115 s |
甲組實驗Ⅱ | 25 ℃ | 1 g二氧化錳 | 10 mL 5%H2O2 | 35 s |
甲組實驗Ⅲ | 35 ℃ | 1 g二氧化錳 | 10 mL 5%H2O2 | 15 s |
此實驗中宜采用的氣體收集方法是:________。
【收集證據(jù)】(2)要比較溫度對雙氧水分解快慢的影響,應(yīng)選擇的實驗編號是________。
【得出結(jié)論】(3)根據(jù)上述實驗得出的結(jié)論是________________________________________。
【繼續(xù)探究】H2O2分解生成O2的快慢還與哪些因素有關(guān)?請你幫助他們繼續(xù)探究。寫出假設(shè)和實驗方案。假設(shè):________________________________________________;實驗方案:___________________________________________。
(4)乙組同學(xué)研究酸、堿對H2O2分解速率的影響的變化曲線如圖,請你觀察右圖回答問題。
①寫出一條規(guī)律性結(jié)論:________________________________________________________;
②乙組提出可以用BaO2固體與硫酸溶液反應(yīng)制H2O2(已知還生成另一種物質(zhì)),其化學(xué)反應(yīng)方程式為________________________________;支持這一方案的理由是________________________________。
【答案】 2H2O22H2O+O2↑ 排水法 Ⅱ、Ⅲ 溫度越高或反應(yīng)物濃度越大,反應(yīng)速率越快 雙氧水分解生成氧氣的快慢還與催化劑的多少有關(guān) 取等濃度等體積的雙氧水兩份,其中一份加入1 g二氧化錳,另一份加入1.5 g二氧化錳,在相同的溫度下,比較收集等體積氧氣需要的時間長短 相同條件下,H2O2在堿性環(huán)境下放出氣體速率較快 BaO2+H2SO4===BaSO4↓+H2O2 過氧化氫在酸性環(huán)境下分解較慢
【解析】分析:(1)從實驗室用二氧化錳催化雙氧水分解制取和收集較純凈的氧氣進(jìn)行分析;
【收集證據(jù)】(2)和【得出結(jié)論】(3)從溫度對雙氧水分解快慢的影響進(jìn)行分析;
【繼續(xù)探究】從雙氧水分解生成氧氣的快慢還與催化劑的多少有關(guān)進(jìn)行分析;
(4)①結(jié)合圖形進(jìn)行分析;②固體與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式進(jìn)行分析;
解答: (1) 在催化下分解前后其質(zhì)量和性質(zhì)都沒有發(fā)生變化,在催化下分解生成水和氧氣,反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)為: ;解制取和收集較純凈的氧氣,應(yīng)采用排水集氣法進(jìn)行收集;
(2)要比較溫度對雙氧水分解快慢的影響,溫度應(yīng)該不同,所以選擇的實驗編號是Ⅱ、Ⅲ;
(3)假設(shè)雙氧水分解生成氧氣的快慢還與催化劑的多少有關(guān),試驗方案為:取等濃度等體積的雙氧水兩份,其中一份加入1 g二氧化錳,另一份加入1.5 g二氧化錳,在相同的溫度下,比較收集等體積氧氣需要的時間長短;
(4)①有圖可知,相同條件下,H2O2在堿性環(huán)境下放出氣體速率較快;
②過氧化氫在酸性環(huán)境下分解較慢,化學(xué)反應(yīng)方程。
本題答案:(1). ,排水法 (2). Ⅱ、Ⅲ (3). 溫度越高或反應(yīng)物濃度越大,反應(yīng)速率越快;雙氧水分解生成氧氣的快慢還與催化劑的多少有關(guān) ;取等濃度等體積的雙氧水兩份,其中一份加入1 g二氧化錳,另一份加入1.5 g二氧化錳,在相同的溫度下,比較收集等體積氧氣需要的時間長短 (4). ①相同條件下,H2O2在堿性環(huán)境下放出氣體速率較快; ②. , 過氧化氫在酸性環(huán)境下分解較慢。
科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖是M、N兩種物質(zhì)的溶解度曲線,由溶解度曲線得出以下幾條信息,你認(rèn)為正確的是( )
A. t1℃時,M、N兩物質(zhì)溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等
B. 由t1℃升溫到t2℃時,N物質(zhì)溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變
C. M物質(zhì)的溶解度大于N物質(zhì)的溶解度
D. N物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而降低
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】寫出下列物質(zhì)的化學(xué)符號:
氯酸鉀 ___________ 氮氣__________ 二氧化碳__________
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】為測定某純堿(Na2CO3)樣品中(含有少量的氯化鈉雜質(zhì))碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù),現(xiàn)稱取6g試樣放在燒杯中并滴入稀鹽酸,當(dāng)稀鹽酸滴加至36.5g時,燒杯內(nèi)溶液的總質(zhì)量為40.3g(產(chǎn)生的氣體全部逸出)。產(chǎn)生氣體的質(zhì)量與滴入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示,試計算:
⑴A點產(chǎn)生氣體的質(zhì)量為 ;
⑵試樣中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(結(jié)果精確到0.1%);
⑶B點時,燒杯內(nèi)溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式 。
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】我國科學(xué)家用濾紙和二氧化鈦(TiO2)薄膜制作出一種新型“納米紙”,又在納米紙上“鋪”一層“萘胺”(C10H9N)染料,制成一種試紙,用于檢測食品中亞硝酸鹽濃度的高低。下列說法正確的是( )
A. 二氧化鈦中Ti的化合價為+4
B. 萘胺分子中C、H、N原子的質(zhì)量比為10∶9∶1
C. 二氧化鈦和萘胺都是有機物
D. 萘胺中含有20個原子
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知金屬R與硫酸銅溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是:R+CuSO4=Cu+RSO4.則下列說法正確的是( )
A.該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng) B.金屬R的活潑性比Cu要強
C.該金屬可以是金屬鋁 D.該金屬一定是鐵
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知:反應(yīng)①是實驗室制取氣體A的常用方法,D常用來改良酸性土壤,它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(部分物質(zhì)和反應(yīng)條件已略去)。
圖示關(guān)系中未涉及的基本反應(yīng)類型為________;化學(xué)方程式①為________________________________;②B在生產(chǎn)或生活中的一種用途是________________。
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用試管加熱液體時,要限制裝入試管中的液體量,其主要目的是
A.防止浪費藥品,培養(yǎng)節(jié)約觀念 B.液體受熱均勻,不致引起試管炸裂
C.防止液體受熱沸騰后噴出試管 D.防止裝藥過多反應(yīng)不均勻、不完全
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在宏觀、微觀和符號之間建立聯(lián)系是化學(xué)學(xué)科的特點。
(1)寫出下列微粒的化學(xué)符號。
氫______;碳_____;氧_____;硫_____;氯_____;
鎂_____;銅_____;鋁離子_____;亞鐵離子_____;鐵離子_____。
(2)在水、鐵和氯化鈉三種物質(zhì)中,由分子構(gòu)成的物質(zhì)是_____,化學(xué)式為_____;
由原子構(gòu)成的物質(zhì)是_____,化學(xué)式為_____;由離子構(gòu)成的物質(zhì)是_____,由_____和_____構(gòu)成。
(3)在符號①Fe3+②H2O2③SO42-中,表示陽離子的是_____。(填序號)
(4)某密閉容器中物質(zhì)變化過程的微觀示意圖如下:
①A、B、C中表示混合物的是_____(填序號)。
②上述變化Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ中,屬于物理變化的是_____。
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