【題目】某同學通過氯酸鉀制取氧氣，相關數(shù)據(jù)如表：

反應前物質的總質量/g

反應后剩余物的總質量/g

25

15.4

請計算：

（1）該同學制得氧氣的質量為_______g。

（2）參加反應的氯酸鉀的質量____。

【答案】 9.6g 24.5g

【解析】（1）氯酸鉀分解生成氯化鉀和氧氣，氧氣是氣體，會逸散到空氣中。根據(jù)質量守恒定律化學反應前后物質的總質量不變，故減少的質量即為生成的氧氣的質量。氧氣的質量=25g-15.4g=9.6g；（2）利用化學方程式，根據(jù)氯酸鉀和氧氣反應的質量比即可計算出參加反應的氯酸鉀的質量。

設參加反應的氯酸鉀的質量為x；

2KClO3 2KCl + 3O2↑

245 96

X 9.6g

x=24.5g

答：該同學制得氧氣的質量為9.6g，參加反應的氯酸鉀的質量為24.5g。

練習冊系列答案
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（1）測得某“低鈉鹽”樣品a中只含有NaCl和KCl，該樣品中的NaCl和KCl溶于

水時解離出的陰離子都是___________（填離子符號）。

（2）探究某“低鈉鹽”樣品b中是否添加有鎂鹽，以及添加的是何種鎂鹽？

【猜想】I、不含鎂鹽 Ⅱ、含有硫酸鎂 Ⅲ、含有氯化鎂

【進行實驗】

（3）請完成下表（已知BaSO4是難溶于水和酸的白色固體）：

假設和現(xiàn)象

判斷和化學方程式

①

若現(xiàn)象a為白色沉淀

則猜想____不成立。

②

若現(xiàn)象a為_________，

現(xiàn)象b為_________。

則猜想Ⅲ成立。寫出無色溶液B與硝酸中和反

應的化學方程式_________________。

③

若現(xiàn)象a、b均

為：產(chǎn)生白色沉淀

則猜想____成立。寫出無色溶液B與硝酸鋇溶液

反應的化學方程式______________。

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