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(2010?溧陽市模擬)下面是某小組同學學習氫氧化鈉溶液和稀鹽酸反應時的實錄:
在盛有氫氧化鈉溶液的燒杯中,插入一支溫度計測量溶液的溫度.用膠頭滴管吸取l0%的稀鹽酸逐滴加入盛有氫氧化鈉溶液的燒杯中.
(1)探究實驗中能量變化:在實驗過程,小軍發(fā)現:隨著稀鹽酸的不斷滴入,溶液的溫度先升高后降低.你認為溶液的溫度開始升高的原因是:
反應放出熱量
反應放出熱量

(2)探究反應終點問題:
實驗中,除了溫度有變化外,沒有任何明顯的實驗現象.實驗結束后,小鳳發(fā)現實驗所得的溶液的pH<7,也就是稀鹽酸在不知不覺中已經過量.該用什么方法證明此反應正好完全進行呢?
小杰說:在實驗后所得溶液中加入幾滴無色酚酞試液,若溶液顏色沒有變化,則反應正好完全進行;
小文說:在氫氧化鈉溶液中預先滴人幾滴無色酚酞試液,然后再加稀鹽酸,若溶液顏色剛好變成無色,則反應正好完全進行;
小會說:可以在氫氧化鈉固體中加稀鹽酸,若觀察到固體正好全部消失,則反應正好完全進行.
你認為他們的說法中,正確的是
小文
小文
,指出其中不正確的理由
如果鹽酸過量,加入酚酞試液,溶液也不變色.
如果鹽酸過量,加入酚酞試液,溶液也不變色.

(3)關于實驗中的細節(jié)和意外情況:
①實驗中,稀鹽酸必須用膠頭滴管逐滴滴加,這樣做的目的是
防止鹽酸過量
防止鹽酸過量

②實驗過程中,要用玻璃棒不斷攪拌,這樣做的目的是
使反應充分
使反應充分

③小怡在她的實驗過程中意外發(fā)現有氣泡出現,你認為原因是
NaOH溶液變質,混有碳酸鈉
NaOH溶液變質,混有碳酸鈉
分析:弄清中和反應的實質:酸中的氫離子和堿中的氫氧根離子結合生成水的過程,而且酸和堿發(fā)生反應會導致溶液的酸堿性發(fā)生質的變化,同時放出熱量.
解答:解:(1)由于中和反應是放熱反應,所以會使溶液的溫度升高,故答案為:反應放出熱量.
(2)由于酚酞試液遇到酸性或中性溶液都不變色,因此酚酞不變色,溶液可能是酸性,也有可能是中性.
故答案為:小文,如果鹽酸過量,加入酚酞試液,溶液也不變色.
(3)由于該實驗的一個方面是探究兩種溶液是否恰好完全反應,用膠頭滴管滴加是為了防止所加溶液過量;在反應過程中用玻璃棒攪拌的目的是為了使反應物充分反應;由于氫氧化鈉溶液和空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉而使其變質.
故答案為:防止鹽酸過量;使反應充分;NaOH溶液變質,混有碳酸鈉.
點評:主要考查了中和反應的實質及反應過程中伴隨的現象,培養(yǎng)學生分析問題、應用知識的能力.
練習冊系列答案
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請根據上述信息,回答下列問題:
(1)鋁粉具有銀白色金屬光澤,常被用作油漆涂料,這是利用了鋁粉的
物理
物理
性質(填寫“物理”或“化學”);
(2)干燥的鋁粉在空氣中遇到明火極易爆炸,寫出這個反應的化學方程式
4Al+3O2
 點燃 
.
 
2Al2O3
4Al+3O2
 點燃 
.
 
2Al2O3

(3)根據鋁粉的性質,你認為鋁粉的下列保存方法不正確的是
D
D

A.儲存于干燥通風的倉庫內        B.遠離火種及熱源
C.隔絕空氣密封保存     D.露天隨地堆放
(4)在野外,鐵路工人常把鋁粉和三氧化二鐵粉末按一定比例混合后點燃,反應生成高溫的鐵水,而把較短的鋼軌焊接成較長的鋼軌,請你寫出該反應的化學方程式
2Al+Fe2O3
 高溫 
.
 
Al2O3+2Fe
2Al+Fe2O3
 高溫 
.
 
Al2O3+2Fe

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