Question

下列實驗方案，可行的是

1. A.
   按溶解、過濾的操作順序可以除去CaO中的CaCO₃
2. B.
   用澄清石灰水檢驗C0中含有CO₂氣體
3. C.
   除去N₂中的O₂，可使混合氣體通過灼熱的炭層
4. D.
   用BaCl₂溶液除去NaOH溶液中混有的少量Na₂SO₄雜質

Answer 1

B
分析：A、依據氧化鈣能夠與水反應分析解答；
B、依據一氧化碳和二氧化碳的性質分析解答；
C、依據氧氣和碳反應能夠生成二氧化碳氣體分析解答；
D、依據氯化鋇和硫酸鈉反應能夠生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉分析解答；
解答：A、因為CaO能與水反應生成氫氧化鈣，而CaCO₃不溶，故可按溶解、過濾、蒸發(fā)的操作順序可以去除碳酸鈣，但得不到氧化鈣，故不可行．
B、CO₂能使澄清石灰水變渾濁，而CO不能，因此能用澄清石灰水檢驗CO氣體中是否混入了CO₂．
C、氮氣不能與灼熱的碳反應，而氧氣能與灼熱的炭層反應生成二氧化碳，因此可除去氮氣中的氧氣，但氮氣中又混入了二氧化碳雜質，故不可行．
D、用BaCl₂溶液除NaOH溶液中混有的Na₂SO₄雜質，由于氯化鋇和硫酸鈉反應能夠生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，所以引入了新的雜質粒子Cl^-，不符合除雜原則．
故選B
點評：要想做好出雜質的題，必須熟悉物質的性質，應用物質間的反應把雜質轉化成容易分離的物質．