Question

【題目】完成下列基礎(chǔ)的學(xué)生實驗。
I.同學(xué)們利用如圖所示裝置進行氣體的制備實驗（A～E為裝置編號）。

（1）寫出圖D裝置中甲儀器的名稱。
（2）用A裝置加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取氧氣，化學(xué)方程式為 ， 其中二氧化錳起作用；收集氧氣可以選擇（填裝置編號，下同）。
（3）實驗室制取二氧化碳的化學(xué)方程式為 ， 通常檢驗CO2氣體的反應(yīng)可用化學(xué)方程式表示為。
（4）常溫下，可用固體硫化亞鐵（FeS）和稀硫酸反應(yīng)制取硫化氫（H2S）氣體， 若要控制滴加液體的速率，可選擇的發(fā)生裝置是。
（5）實驗室制取氫氣選擇的裝置組合可以是。
（6）Ⅱ．根據(jù)“粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除”實驗，回答有關(guān)問題。
實驗步驟：
①溶解。稱取5. 0g粗鹽，逐漸加入10mL水中，直到不再溶解，剩余粗鹽l.2g。
②過濾
③蒸發(fā)。請從溶解度的角度分析，實驗中不采用降溫結(jié)晶的方法得到精鹽的依據(jù)是。
④計算產(chǎn)率。得到精鹽3．2g，則精鹽的產(chǎn)率為（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）。
（7）整個實驗中至少要進行次稱量。
（8）從海水中獲得的精鹽，經(jīng)過上述實驗得到的精鹽屬于（填“混合物”或“純凈物“）。

Answer 1

【答案】
（1）集氣瓶
（2）2KClO3 2KCl＋3O2 ↑,催化,D或E
（3）CaCO3 ＋2HCl＝CaCl2 ＋H2O＋CO2 ↑,Ca﹙OH﹚2 ＋CO2 ＝CaCO3 ↓＋H2O
（4）C
（5）BE或CE
（6）氯化鈉的溶解度受溫度變化的影響小,84.2%
（7）2
（8）混合物
【解析】（1）圖D裝置中甲儀器的名稱是集氣瓶；
（2）用A裝置加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取氧氣，化學(xué)方程式為2KClO3 2KCl＋3O2 ↑，其中二氧化錳起催化作用；收集氧氣可以選擇D或E；
（3）實驗室制取二氧化碳的化學(xué)方程式為CaCO3 ＋2HCl＝CaCl2 ＋H2O＋CO2 ↑，通常檢驗CO2氣體的反應(yīng)可用化學(xué)方程式表示為Ca﹙OH﹚2 ＋CO2 ＝CaCO3 ↓＋H2O；
（4）常溫下，可用固體硫化亞鐵（FeS）和稀硫酸反應(yīng)制取硫化氫（H2S）氣體，不需要加熱，若要控制滴加液體的速率，可選擇的發(fā)生裝置是C；
（5）在實驗室中用鋅和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，屬于固液常溫型，所以應(yīng)該選擇B或C裝置來制取氫氣；氫氣密度比空氣小，難溶于水，所以應(yīng)該選擇E裝置來收集氫氣．
（6）③從溶解度的角度分析，實驗中不采用降低溶液溫度的方法得到精鹽的依據(jù)是氯化鈉的溶解度受溫度的變化影響較小，相同情況下降溫析出的晶體比較少；
④×100%=84.2%；
（7）最初所取粗鹽的質(zhì)量、剩余粗鹽的質(zhì)量（以此運用差量法得出溶解的粗鹽的質(zhì)量），以及所得精鹽的質(zhì)量，因此，最少需要3次稱量；
（8）精鹽中除了食鹽，還有可溶性雜質(zhì)，所以精鹽屬于混合物．
答案：（1）集氣瓶；（2）2KClO32KCl+3O2↑;催化； D或E；（3）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；（4）C；（5）BE或CE；（6）③氯化鈉的溶解度受溫度變化的影響��；④84.2%；（7）3；（8）混合物．
【考點精析】解答此題的關(guān)鍵在于理解催化劑的特點與催化作用的相關(guān)知識，掌握催化劑（觸媒）：在化學(xué)反應(yīng)中能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后都沒有發(fā)生變化的物質(zhì)．（一變兩不變）催化劑在化學(xué)反應(yīng)中所起的作用叫催化作用，以及對二氧化碳的檢驗和驗滿的理解，了解驗證方法：將制得的氣體通入澄清的石灰水，如能渾濁，則是二氧化碳．驗滿方法：用點燃的木條，放在集氣瓶口，木條熄滅．證明已集滿二氧化碳氣體．