Question

在托盤天平兩邊各放一只燒杯并注入相同質(zhì)量、相同溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸，調(diào)節(jié)至平衡，然后向左、右兩邊燒杯中分別投入等質(zhì)量的鎂和鋁，待完全反應后，鎂有剩余，則還可觀察的的現(xiàn)象是

A．鋁也有剩余	B．先偏向右，最后平衡
C．先偏向右，最后偏向左	D．先偏向左，最后平衡

Answer 1

AB

解析試題分析：根據(jù)金屬活動性順序可知，鎂的活動性比鋁強，故鎂比鋁與稀鹽酸反應的速率快，即短時間內(nèi)產(chǎn)生的氫氣多，則放鎂的一邊質(zhì)量減輕的多，故天平會先偏向鋁的一邊（右）；
根據(jù)題意，鎂、鋁與稀鹽酸的反應如下：
Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑   2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑
24  73        2     54  219         6
根據(jù)以上反應中物質(zhì)的質(zhì)量比可知，等質(zhì)量的酸與鋁、鎂完全反應時，鋁消耗的質(zhì)量少，鎂消耗的質(zhì)量多；而題目中“相同質(zhì)量、相同溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸中分別投入等質(zhì)量的鎂和鋁，待完全反應后，鎂有剩余”，可知鋁也應有剩余（且剩余的比鎂多），故酸一定完全反應，由于酸的質(zhì)量相等，而氫氣來源于酸，所以生成的氫氣質(zhì)量一定相等，從而可判斷天平仍保持平衡。故選AB
考點：金屬的化學性質(zhì)，酸的化學性質(zhì)，質(zhì)量守恒定律及其應用，根據(jù)化學反應方程式的計算
點評：這是一道天平平衡問題，解題的關鍵是，能夠分析出反應過程中生成氫氣量的多少，天平總偏向生成氫氣少的一邊。