Question

3．過(guò)氧化氫溶液在二氧化錳作催化劑的條件下能迅速分解．根據(jù)下圖回答：
（1）分液漏斗中應(yīng)放入的物質(zhì)是過(guò)氧化氫溶液； 錐形瓶中應(yīng)放入的物質(zhì)是二氧化錳
（2）反應(yīng)的表達(dá)式為2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑
（3）收集一瓶純凈的氧氣應(yīng)選擇圖中的裝置D（填字母）
（4）同學(xué)在觀察到錐形瓶?jī)?nèi)有大量氣泡時(shí)，開(kāi)始用C裝置收集氧氣，過(guò)一斷時(shí)間后用帶火星的木條伸入瓶口、瓶中、瓶底，都未見(jiàn)木條復(fù)燃．其原因裝置漏氣
（5）若實(shí)驗(yàn)時(shí)用此法代替高錳酸鉀加熱制氧氣，優(yōu)點(diǎn)是反應(yīng)不需加熱、節(jié)約能源
（6）若裝置A中反應(yīng)劇烈，據(jù)此提出安全實(shí)驗(yàn)的操作方法是控制液體的滴加速度（或降低過(guò)氧化氫溶液的濃度）．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)反應(yīng)的原理、裝置的用途確定里面裝入的藥品．
（2）根據(jù)反應(yīng)的原理以及化學(xué)方程式的寫(xiě)法來(lái)分析；
（3）從要收集一瓶純凈的氧氣，則要求不能殘留空氣，排空氣法不能達(dá)到目的去分析；
（4）從制取裝置的氣密性是否嚴(yán)密不漏氣去分析；
（5）從用過(guò)氧化氫溶液代替高錳酸鉀加熱制氧氣，由于反應(yīng)不需加熱去分析解答；
（6）反應(yīng)很劇烈程度要通過(guò)開(kāi)關(guān)調(diào)節(jié)雙氧水的流速，或稀釋過(guò)氧化氫溶液的濃度．

解答 解：（1）A裝置為固體和液體反應(yīng)且不需加熱的裝置，一般從分液漏斗加入液體，固體先放在錐形瓶中；故答案為：過(guò)氧化氫溶液；二氧化錳；
（2）過(guò)氧化氫在二氧化錳的催化作用下分解為水和氧氣；故答案為：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；
（3）用向上排空氣法收集時(shí)，集氣瓶口是一個(gè)敞開(kāi)環(huán)境，外面的空氣可能進(jìn)入集氣瓶?jī)?nèi)，而用排水法收集時(shí)，由水形成的密閉環(huán)境，故收集到的氧氣更純．故答案為：D；
（4）用帶火星的木條伸入瓶口、瓶中、瓶底，都未見(jiàn)木條復(fù)燃，說(shuō)明瓶中沒(méi)有收集到氧氣．觀察到錐形瓶?jī)?nèi)有大量氣泡時(shí)，卻收集不到氣體，說(shuō)明裝置漏氣；故答案為：裝置漏氣；
（5）用過(guò)氧化氫溶液代替高錳酸鉀加熱制氧氣，由于反應(yīng)不需加熱、節(jié)約能源；故答案為：反應(yīng)不需加熱、節(jié)約能源；
（6）實(shí)驗(yàn)室用過(guò)氧化氫和二氧化錳的混合物制取氧氣，過(guò)氧化氫溶液的濃度越大，反應(yīng)速率越快；與二氧化錳的接觸面積越大反應(yīng)速率越快．因此要想降低反應(yīng)速率就要降低過(guò)氧化氫溶液的濃度、控制過(guò)氧化氫溶液的滴加速度；故答案為：控制液體的滴加速度（或降低過(guò)氧化氫溶液的濃度）．

點(diǎn)評(píng) 本考點(diǎn)主要考查了儀器的名稱、氣體的制取裝置和收集裝置的選擇，同時(shí)也考查了文字表達(dá)式的書(shū)寫(xiě)，綜合性比較強(qiáng)．氣體的制取裝置的選擇與反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)的條件有關(guān)；氣體的收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關(guān)．