【題目】某課外活動小組同學發(fā)現(xiàn),上個月做實驗用過的NaOH溶液忘記蓋瓶蓋。對于該溶液是否變質(zhì),同學們征得老師同意后開始實驗探究。

(猜想假設)

猜想(1):該溶液沒有變質(zhì),為NaOH溶液。

猜想(2):該溶液全部變質(zhì),為Na2CO3溶液。

猜想(3):該溶液部分變質(zhì),為NaOHNa2CO3的混合溶液。

(查閱資料)Na2CO3溶液呈堿性,CaC12溶液顯中性。

(設計方案)請你完善下表幾組同學探討的設計方案

實驗操作

可能出現(xiàn)的現(xiàn)象與結論

同學評價

1

若溶液變紅,則猜想(2)不成立

2組同學認為:此方案結論不正確,理由是:_____。

2

若產(chǎn)生白色沉淀,反應方程式為:_____,則猜想(1)不成立。

3組同學認為:此方案還不能確定猜想(2)還是猜想(3)成立。

3

若濾液不變紅,則猜想_____成立;若濾液變紅,則猜想_____成立。

1組同學認為:不需過濾也能達到實驗目的,更簡單的操作方法是:_____。

(探究實驗)綜合各小組的方案后,動手實驗。

(結論與反思)NaOH溶液易與空氣中CO2反應而變質(zhì),所以要密封保存,發(fā)生反應的方程式為_____。

(拓展延伸)(1)第2組所用的CaC12溶液還可以_____溶液代替,實驗現(xiàn)象一致。

2)如果長時間暴露在空氣的NaOH溶液,你還有什么簡便的化學方法鑒別其變質(zhì)?我設計的實驗步驟和現(xiàn)象是:_____。

【答案】碳酸鈉溶液呈堿性 Na2CO3+CaCl2CaCO3+2NaCl 2 3 第2組實驗結束后,讓試管靜置一段時間,取上層清液滴加酚酞溶液 CO2+2NaOHNa2CO3+H2O BaC12 向暴露在空氣的NaOH溶液中滴加稀鹽酸,若無氣泡產(chǎn)生則證明氫氧化鈉未變質(zhì),若一段時間后有氣泡產(chǎn)生則證明氫氧化鈉部分變質(zhì);若立刻有氣泡產(chǎn)生則證明氫氧化鈉全部變質(zhì)

【解析】

設計方案:

1組:碳酸鈉溶液呈堿性,也能使酚酞試液變紅;

2組:碳酸鈉能與氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉,反應的化學方程式為:Na2CO3+CaCl2CaCO3+2NaCl;加入氯化鈣溶液產(chǎn)生沉淀,說明含有碳酸鈉;

3組:若濾液不變紅,則濾液中不含氫氧化鈉,則猜想(2)成立;若濾液變紅,則濾液中含氫氧化鈉,則猜想(3)成立;不需過濾也能達到實驗目的,更簡單的操作方法是第2組實驗結束后,讓試管靜置一段時間,取上層清液滴加酚酞溶液即可;

結論與反思:

二氧化碳與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水,反應的化學方程式為:CO2+2NaOHNa2CO3+H2O;

拓展延伸:

1BaC12呈中性,遇碳酸鈉有白色沉淀產(chǎn)生,可替代CaC12溶液檢測碳酸鈉;

2)碳酸鈉與鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳,氫氧化鈉與鹽酸反應生成氯化鈉和水,碳酸鈉與氫氧化鈉的混合溶液中加入鹽酸時,鹽酸先與氫氧化鈉反應,氫氧化鈉完全反應后鹽酸才與碳酸鈉反應放出氣泡。可用稀鹽酸鑒別碳酸鈉是否變質(zhì),設計的實驗步驟和現(xiàn)象是:向暴露在空氣的NaOH溶液中滴加稀鹽酸,若無氣泡產(chǎn)生則證明氫氧化鈉未變質(zhì),若一段時間后有氣泡產(chǎn)生則證明氫氧化鈉部分變質(zhì);若立刻有氣泡產(chǎn)生則證明氫氧化鈉全部變質(zhì)。

練習冊系列答案
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A.②④⑤ B.①④⑤ C.①③⑤ D.①④⑥

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⑵B圖中觀察到的實驗現(xiàn)象是_______________。

C圖所示軟塑料瓶可以證明CO2能與NaOH發(fā)生化學反應,但有同學提出質(zhì)疑,認為應該補做一個對比實驗是________________。

⑷D圖所示實驗不能用于驗證質(zhì)量守恒定律,原因是____________。

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1)寫出三種化肥的名稱:A____________ B____________ ;C____________

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(1)參加反應的Ba(OH)2質(zhì)量共有 g。當?shù)渭覤a(OH)2溶液50g時,燒杯內(nèi)溶液的pH 7(填“>”“<”或“=”)。

(2)求該硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)(寫出答題過程,結果保留0.01%)。

(3)在下圖中畫出產(chǎn)生沉淀質(zhì)量與滴加Ba(OH)2溶液的質(zhì)量關系。

(4)滴加Ba(OH)2溶液至150g時,所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 (結果保留0.01%)。

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