Question

【題目】實驗室有氧化銅和鋅的混合粉末，為提煉其中的銅，取兩份等質量的樣品，分別按下圖兩個方案進行實驗：
方案一：

（1）寫出步驟 I 中反應的化學方程式 ， 該反應的反應類型為。
步驟 II 中加入的溶液 F 可能是。
（2）方案二：

（3）步驟Ⅳ操作的名稱是。
（4）步驟 III 中反應的化學方程式。
（5）上述實驗體現(xiàn)了鋅的活動性比銅。
（6）兩個方案你認為哪個更簡易，并說明理由。

Answer 1

【答案】
（1）H2+CuO Cu+H2O；置換反應；CuSO4或 H2SO4
（2）[

]
（3）過濾
（4）Zn+H2SO4= H2↑ + ZnSO4（或 H2SO4+CuO=CuSO4+H2O）
（5）強
（6）方案 2，不需要加熱操作比較簡單
【解析】方案一：(1). 氫氣與金屬氧化物反應生成金屬和水，反應方程式為：H2+CuO Cu+H2O ，屬于置換反應。 (2).CuSO4或 H2SO4；
方案二： (3)過濾可將難溶性固體銅與溶液分離，得銅和硫酸鋅溶液； (3) Zn+H2SO4= H2↑ + ZnSO4 ， H2SO4+CuO=CuSO4+H2O）
(6). 鋅的活動性比銅的強。 (7). 由流程圖可知方案 2更簡單，因為不需要加熱操作比較簡單
【考點精析】本題主要考查了過濾操作的注意事項和金屬材料的選擇依據(jù)的相關知識點，需要掌握過濾操作注意事項：“一貼”“二低”“三靠；過濾后，濾液仍然渾濁的可能原因有:①承接濾液的燒杯不干凈②傾倒液體時液面高于濾紙邊緣③濾紙破損；黑色金屬：通常指鐵、錳、鉻及它們的合金．重金屬：如銅、鋅、鉛等；有色金屬輕金屬：如鈉、鎂、鋁等；有色金屬：通常是指除黑色金屬以外的其他金屬才能正確解答此題．