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【題目】實驗室有一瓶未知濃度的BaCl2溶液，某同學取出150g該溶液于燒杯中，向其中逐滴加入溶質質量分數(shù)為26.5%的Na2CO3溶液．反應過程中生成沉淀的質量與所用Na2CO3溶液質量的關系如圖所示．已知：BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl

請計算：

（1）配制26.5%的Na2CO3溶液80g，需要Na2CO3固體 g．

（2）BaCl2溶液的溶質質量分數(shù)是多少？（寫出計算過程，結果保留到0.1%）

【答案】（1）21.2g（2）13.9%

【解析】（1）配制26.5%的Na2CO3溶液80g，需要Na2CO3固體的質量為：80g×26.5%═21.2g

（2）從圖中獲知，當BaCl2完全轉化為沉淀時消耗Na2CO3溶液的質量為40g．

設BaCl2的質量為 x，則

BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl

208 106

x 40g×26.5%

解得：x=20.8g

該BaCl2溶液的溶質質量分數(shù)=×100%=13.9%

答：該BaCl2溶液的溶質質量分數(shù)為13.9%．

練習冊系列答案
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