Question

（2008?昆明）為探究Fe、Cu、Ag三種金屬的活動(dòng)性順序，某興趣小組設(shè)計(jì)了下圖所示的四組實(shí)驗(yàn)方案，你認(rèn)為不可行的是（　�。�

A、

B、

C、

D、

Answer 1

分析：根據(jù)金屬活動(dòng)順序進(jìn)行思考，F(xiàn)e、Cu、Ag這三種金屬的金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镕e＞Cu＞Ag．在金屬活動(dòng)順序表中，前邊的金屬可以把后邊的金屬從其鹽溶液中置換出來，所以可以根據(jù)相應(yīng)的金屬和鹽溶液進(jìn)行反應(yīng)來證明這三種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱．

解答：解：A、把銅和銀同時(shí)放入盛硫酸亞鐵的燒杯中，都不發(fā)生反應(yīng)，只能證明鐵的活動(dòng)性最強(qiáng)，而銅和銀探究不出來，故此項(xiàng)正確．
B、把銅分別放入硫酸亞鐵溶液和硝酸銀溶液中，銅不與硫酸亞鐵溶液反應(yīng)，能和硝酸銀溶液反應(yīng)，因此能證明三種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱，故此項(xiàng)錯(cuò)誤．
C、把鐵和銀放入硫酸銅溶液中，鐵表面有紅色物質(zhì)析出，銀與硫酸銅不反應(yīng)，證明鐵的活動(dòng)性比銅強(qiáng)，銅的活動(dòng)性比銀強(qiáng)，故此項(xiàng)錯(cuò)誤．
D、把銅和鐵放入稀鹽酸中，鐵表面有氣泡冒出，銅表面沒現(xiàn)象，證明鐵比氫活動(dòng)性強(qiáng)，銅比氫活動(dòng)性弱，把銅放入硝酸銀溶液中，銅表面有白色物質(zhì)析出，證明銅比銀強(qiáng)，能證明三種金屬的活動(dòng)性，故此項(xiàng)錯(cuò)誤．

點(diǎn)評(píng)：同學(xué)們要會(huì)利用金屬活動(dòng)順序表設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，去驗(yàn)證金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱．氫前邊的金屬會(huì)與酸反應(yīng)，但氫后邊的金屬不會(huì)與酸反應(yīng)，前邊的金屬會(huì)把后邊的金屬從其鹽溶液中置換出來．但也要注意，與金屬反應(yīng)酸一般是指稀硫酸和鹽酸，不包括濃硫酸和硝酸．金屬與鹽反應(yīng)時(shí)，金屬不包括鉀鈣鈉三種金屬，鹽必須是可溶性鹽．