Question

某�；瘜W(xué)興趣小組參觀制堿廠后，獲得以下信息井對相關(guān)問題進(jìn)行研究。

【查閱資料】

①無水硫酸銅是白色固體，吸水變藍(lán)。

②生產(chǎn)原料粗鹽中含有少量可溶性雜質(zhì)(MgCl2和CaC12)及不溶性雜質(zhì)。

③生產(chǎn)原理:NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4C1。分離得晶體A，并使其充分受熱，可分解制得純堿及兩種常見的氧化物。

④氯化銨分解的化學(xué)方程式是NH4Cl===NH3↑+HCl↑。

⑤部分生產(chǎn)流程如下圖所示:

【問題討論】

(1)①溶液A中的溶質(zhì)有NaCl和__________、______________。

②操作Ⅱ的名稱為___________。

③寫出加入NaOH溶液所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。

④流程中Na2CO3溶液的作用是除去粗鹽中的___________。

(2)上述生產(chǎn)流程中可循環(huán)使用的是___________ (填序號)。

A.NH3 B. NaOH C. HCl D .CO2

【組成探究】

(3)①晶體A受熱分解的化學(xué)方程式為 ________________________。

②設(shè)計實驗檢驗純堿樣品中是否混有晶體A，請完成下表(從下列裝置中選擇):

選擇的裝置	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
________	________	樣品不含晶體A

【組成探究二】

(4)取純堿樣品加水溶解，向該溶液中加入過量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀。產(chǎn)生沉淀的方程式為_______________，由此確定純堿樣品含有雜質(zhì)NaCl。

【組成探究三】

(5)同學(xué)們?yōu)榱藴y定該純堿樣品的純度，設(shè)計了如下實驗:

①氯化鋇溶液過量的目的是___________________。

②判斷濾渣是否洗干凈，可向最后的洗出液中滴加________，然后觀察現(xiàn)象判斷。

A.氯化鋇溶液 B.稀硫酸 C.稀鹽酸 D.碳酸鉀溶液

③根據(jù)實驗數(shù)據(jù)，計算樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________。(精確到0. 1 % )

Answer 1