Question

常溫下，把碳酸鈉和氯化鈉組成的固體混合物18.9g放人燒杯中，然后加入50g水，不斷攪拌至全部溶解，制成溶液．往其中逐漸滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀鹽酸，當(dāng)用去73g稀鹽酸時(shí)，恰好完全反應(yīng)．請(qǐng)你根據(jù)題意回答下列問題：
（1）碳酸鈉和稀鹽酸恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液的pH=______．
（2）如何用反應(yīng)后所得溶液配制成溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的溶液？請(qǐng)你通過計(jì)算來說明．

Answer 1

答：（1）碳酸鈉和稀鹽酸恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液的pH=7；故答案為：7；
（2）設(shè)18.9g混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為x，它與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉的質(zhì)量為y，生成二氧化碳的質(zhì)量為z．則
 Na₂CO₃ +2HCl═2NaCl+CO₂↑+H₂O

106 x

73 73g×10%

117 y

44 z

73

73g×10%

=

106

x

；x=10.6g

73

73g×10%

=

117

y

；y=11.7g

73

73g×10%

=

44

Z

；z=4.4g
所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量=18.9g-10.6g+11.7g=20g
所得溶液的質(zhì)量=18.9g+73g+50g-4.4g=137.5g
所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

20g

137.5g

×100%=14.54%
因?yàn)樗�得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.54%，大于所要配制的溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（10%），所以要加水稀釋．
設(shè)加水的質(zhì)量為W．則
（137.5g+W）×10%=20g
W=62.5g
答：應(yīng)往所得溶液加入62.5g水，攪拌均勻后可配制成溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的溶液．