Question

在進行酸堿中和反應的實驗時，向燒杯中的氫氧化鈉溶液滴加稀鹽酸一會兒后，發(fā)現忘記了滴加指示劑，因而無法確定鹽酸與氫氧化鈉是否恰好完全反應．為了證明這兩種物質是否恰好完全反應，從燒杯中取了少量反應后的溶液于一支試管中，并向試管中滴加幾滴無色酚酞試液，振蕩，觀察到酚酞試液不變色．于是得出“兩種物質已恰好完全中和”的結論．
（1）你認為此結論是否正確？        ，理由是                                      ；
（2）寫出該中和反應的化學方程式                          ；
（3）請你另設計一個實驗，探究上述燒杯中的溶液是否恰好完全中和，填寫下表：

實驗操作	實驗現象	結論
從燒杯中取少量反應后的溶液于一支試管中，并向試管中滴加碳酸鈉溶液		（填“是”、“不是”）恰好完全反應

 
（4）寫出（3）中可能發(fā)生反應的化學方程式                             

Answer 1

（1）不正確  當加入的鹽酸過量后，酚酞也不會變色（或當加入的鹽酸過量后，鹽酸也不會使酚酞變色）
（2）HCl+ NaOH="NaCl+" H₂O
（3）有氣泡產生（或無氣泡產生）  不是（或是）（此答案對應兩空方可得分）
（4）2HCl+ Na₂CO₃="2NaCl+" H₂O+ CO₂↑

試題分析：（1）酸使紫色石蕊試液變紅色，不能使無色酚酞試液變色，所以向試管中滴加幾滴無色酚酞試液，振蕩，觀察到酚酞試液不變色，只能說明反應后的溶液中不含有NaOH，并不能確實是否含有鹽酸，所以結論不正確，原因是：當加入的鹽酸過量后，酚酞也不會變色（或當加入的鹽酸過量后，鹽酸也不會使酚酞變色）
（2）NaOH與鹽酸反應的化學方程式為：HCl+ NaOH="NaCl+" H₂O
（3）要探究上述燒杯中的溶液是否恰好完全中和，只需證明溶液中是否含有鹽酸，所以向試管中滴加碳酸鈉溶液，若有鹽酸，則發(fā)生反應：2HCl+ Na₂CO₃="2NaCl+" H₂O+ CO₂↑，現象是有氣泡產生，若沒有鹽酸，則沒有現象
（4）（3）中可能發(fā)生反應的化學方程式：2HCl+ Na₂CO₃="2NaCl+" H₂O+ CO₂↑