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化學興趣小組對“鋅與硫酸反應快慢的影響因素”進行了探究。
【提出問題】鋅與硫酸反應的快慢受哪些因素的影響呢?
【猜想與假設】a.可能與硫酸的質量分數有關;b.可能與鋅的形狀有關。
【設計并實驗】用不同質量分數的硫酸和不同形狀的鋅進行如下實驗。
實驗編號
硫酸的質量分數(均取20mL)
鋅的形狀(均取1g)
氫氣的體積(mL)(均收集3分鐘)

20%
鋅粒
31.7

20%
鋅片
50.9

20%
鋅粒
61.7

30%
鋅片
79.9
 
(1)寫出稀硫酸與鋅反應的化學方程式                                          。
(2)用下圖裝置收集并測量氫氣的體積,其中量筒的作用是                      ,氫氣應從       (填e或f或g)管通入。

【收集證據】(3)要比較不同質量分數的硫酸對反應快慢的影響,應選擇的實驗編號是           。
【得出結論】(4)結論是                                                                。
(1)Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 ↑    
(2)根據進入量筒中水的體積,判斷生成氫氣的體積; f 
(3)①③或②④
(4)硫酸的質量分數越大,反應速率越快或鋅與硫酸的接觸面積越大,反應速率越快。

試題分析:稀硫酸與鋅反應的化學方程式Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑,量筒的作用根據進入量筒中水的體積,判斷生成氫氣的體積,氫氣從f進入時正好將瓶中的水排出來,要比較不同質量分數的硫酸對反應快慢的影響,其他因素應該相同,根據控制變量法,應選擇①③或②④,以上實驗得到的結論是硫酸的質量分數越大,反應速率越快或鋅與硫酸的接觸面積越大,反應速率越快。
練習冊系列答案
相關習題

科目:初中化學 來源:不詳 題型:單選題

金屬的活動性最弱的是
A.銀 B.銅 C.鋁 D.鈉

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科目:初中化學 來源:不詳 題型:推斷題

某工廠廢液中含有氯化鈉、氯化銅和氯化亞鐵。某課外小組利用廢液制取海綿銅(Cu)和氧化鐵兩種產品,過程如下圖所示(過程中不引入其他元素)。

請回答:
(1)試劑A是        ;固體B的成分是             ; 產品G是      。
(2)檢驗C過量的方法是                                                 

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科目:初中化學 來源:不詳 題型:填空題

在加熱的條件下濃硫酸與銅反應
Cu+H2SO4濃 =△= CuSO4+SO2↑+2(請在方框內填上適當的數字和化學式使之成為完整的化學方程式)。但足量的銅和濃硫酸充分反應后溶液中仍有硫酸剩余,原因是                     

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科目:初中化學 來源:不詳 題型:推斷題

如圖所示A~F是初中化學常見的物質。圖中“→”表示轉化關系,“-”表示相互能反應(部分物質和反應條件未標出)。其中A是紫紅色金屬,B常溫下是氣體,C是人體胃液中含有的酸。

(1)A的一種用途是_________________________;
(2)B的化學式為________;
(3)D物質屬于________(填“氧化物”“酸”“堿”或“鹽”);
(4)E和F反應的化學方程式為______________________________________;
(5)圖示轉化關系中沒有涉及的基本反應類型是________。

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科目:初中化學 來源:不詳 題型:填空題

某回收站回收的廢金屬粉末中含錳(Mn)、金(Au)、銅三種金屬。為了回收貴重金屬,回收站將有關三種金屬隨意編號為:A、B、C,并設計了如下回收流程:

(1)A、B、C三種金屬的活動性順序為:                           
(2)C是          ;B的氧化物的化學式是:        。
(3)已知A的硫酸鹽中A元素顯+2價,請寫出步驟①的反應的化學方程式:                          。
(4)你認為步驟③中所加入的X溶液是                  。
(5)欲直接從藍色溶液中制得金屬B,可選用的試劑是     (填標號)。
a.氫氧化鈉溶液    b.氯化鈉溶液    c.稀鹽酸    d.鐵

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科目:初中化學 來源:不詳 題型:單選題

現有X、Y、Z三種金屬,已知:
①X和稀硫酸不反應;②Z+H2SO4(稀)=ZSO4+H2↑;③X+2YNO3=2Y+X(NO3)2,這三種金屬的活動性順序正確的是(  )
A.X>Y>ZB.Z>X>YC.Y>Z>XD.Z>Y>X

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科目:初中化學 來源:不詳 題型:填空題

用質量相等的鋅粉和鐵粉,分別與溶質質量分數相同且等質量的稀鹽酸充分發(fā)生反應,產生氫氣的質量與時間的關系如圖所示。

請回答下列問題:
(1)表示鋅粉與稀鹽酸反應的曲線為           (填a或b)。
(2)對于a曲線表示的反應,物質           (填名稱)有剩余。

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科目:初中化學 來源:不詳 題型:實驗題

下表是某種常見金屬的部分性質:
顏色、狀態(tài)
硬度
密度
熔點
導電性
導熱性
延展性
銀白色固體
較軟
2.70g/cm3
660.4℃
良好
良好
良好
 
將該金屬投入稀鹽酸中,可產生大量的無色氣體。根據上述信息回答以下問題:   
推斷該金屬的一種用途__________;     
金屬的活動性比銅_______. (填“強”或“弱”);
請自選試劑,設計實驗探究該金屬與鐵的活動性強弱.并完成下表.
你的一種猜想
 
驗證方法
 
現象
 
結論
 
 

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