Question

14．金屬用途廣泛，其結(jié)構(gòu)和性質(zhì)等是化學(xué)的重要研究內(nèi)容．
（1）如圖是鋁的原子結(jié)構(gòu)示意圖．下列說法不正確的是C．
A．鋁原子的質(zhì)子數(shù)為13B．在化合物中鋁通常顯+3價
C．鋁是地殼中含量最多的元素D．鋁可作導(dǎo)線是由于它具有良好的導(dǎo)電性
（2）某化學(xué)小組用一定量AgNO₃和Cu（NO₃）₂混合溶液進(jìn)行了如圖實驗，并對溶液A和固體B的成分進(jìn)行
了分析和實驗探究．
【提出問題】溶液A中的溶質(zhì)可能有哪些？
【作出猜想】①只有Zn（NO₃）₂             ②有Zn （NO₃）₂、AgNO₃
③有Zn （NO₃）₂、Cu（NO₃）₂�、苡衂n （NO₃）₂、AgNO₃、Cu（NO₃）₂
【交流討論】不合理的猜想是②（填標(biāo)號）．
【實驗探究】若猜想①成立，通過以下實驗可確定固體B的成分，請將下表填寫完整．

實驗步驟	現(xiàn)    象	有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式
取少量固體B，滴加稀鹽酸．	有氣泡產(chǎn)生	Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑．

Answer 1

分析 （1）依據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖的意義以及核外電子的得失規(guī)律和鋁的有關(guān)性質(zhì)分析解答；
（2）根據(jù)金屬活動性順序及其運用分析．排在氫之前的金屬可與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，排在前面的金屬（除鉀、鈣、鈉外）可將排在后面的金屬從其鹽溶液中置換出來．

解答 解：（1）A、根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖的特點可知：鋁的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為13，故A正確；
B、根據(jù)原子的核外電子在化學(xué)反應(yīng)中的規(guī)律特點可知：鋁的最外層電子數(shù)是3，且在化學(xué)反應(yīng)中易失掉3個電子而達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故B正確；
C、依據(jù)地殼中元素的含有情況可知，鋁是地殼中含量最多的金屬元素，而含量最多的元素是氧；故C錯誤；
D、根據(jù)金屬鋁的性質(zhì)可知：鋁具有較好的導(dǎo)電性，所以可以用鋁制作導(dǎo)線；故D正確；
故選C；
（2）由金屬活動性順序及其運用可知，向AgNO₃和Cu（NO₃）₂混合溶液中加入鋅粉，Zn應(yīng)先與AgNO₃反應(yīng)后與Cu（NO₃）₂反應(yīng)，由于鋅粉量的不同，溶液A中的溶質(zhì)不同，溶液中的溶質(zhì)可能是：只有Zn（NO₃）₂或Zn （NO₃）₂、Cu（NO₃）₂ 或Zn （NO₃）₂、AgNO₃、Cu（NO₃）₂．由以上分析可知，
[交流討論]不合理的是②；理由是：Zn應(yīng)先與AgNO₃反應(yīng)后與Cu（NO₃）₂反應(yīng)，當(dāng)有AgNO₃剩余時，溶質(zhì)中一定含有Cu（NO₃）₂；
[實驗探究]當(dāng)鋅粉過量時，溶液中的溶質(zhì)只有Zn（NO₃）₂，固體B中有鋅，當(dāng)加入酸時有氣泡生成，故下表為：

實驗步驟	現(xiàn)象	有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式
稀鹽酸（或稀硫酸等）		Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ （或Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑）

故答為：[交流討論]②；[實驗探究]見上表．

點評 本題難度不是很大，主要考查了對金屬活動性順序的應(yīng)用和理解，培養(yǎng)學(xué)生的應(yīng)用能力和解決問題的能力．