Question

【題目】氮的氧化物(NOx)是大氣污染物之一，工業(yè)上在一定溫度和催化劑條件下用NH3將NOx還原生成N2 ， 某同學在實驗室中對NH3與NOx反應進行了探究�；卮鹣铝袉栴}：
（1）氨氣的制備

【資料卡】實驗室用熟石灰和硫酸銨固體混合共熱制取氨氣，NO2有毒，常溫下為紅棕色，常用氫氧化鈉溶液進行尾氣處理；同溫同壓下，不同氣體的體積之比等于分子個數之比。
① 氨氣的發(fā)生裝置可以選擇上圖中的。
② 預收集一瓶干燥的氨氣，選擇上圖中的裝置，其連接順序為：發(fā)生裝置→(按氣流方向，用小寫字母表示)。
（2）氨氣與二氧化氮的反應
將上述收集到的NH3充入注射器X中，硬質玻璃管Y中加入少量催化劑，充入NO2(兩端用夾子K1、K2夾好)。在一定溫度下按圖示裝置進行實驗。

操作步驟	實驗現象	解釋原因
打開K1 ， 推動注射器活塞，使X中的氣體緩慢通入Y管中	① Y管中	② 反應的化學方程式：
將注射器活塞退回原處并固定，待裝置恢復到室溫	Y管中有少量水珠	生成的氣態(tài)水凝集
打開K2	③	④

Answer 1

【答案】
（1）A,d→c→f→e→i
（2）紅棕色氣體顏色慢慢變淺,8NH3+6NO2 7N2 +12H2O,Z中NaOH溶液產生倒吸現象,反應后氣體分子數減少,Y管內壓強小于外界大氣壓
【解析】解：（1）①實驗室用加熱固體氯化銨和氫氧化鈣的方法制備氨氣，反應物狀態(tài)為固體與固體，反應條件為加熱，所以選擇A為發(fā)生裝置；②實驗室用加熱固體氯化銨和氫氧化鈣的方法制備氨氣，制備的氣體中含有水蒸氣，氨氣為堿性氣體，應選擇盛有堿石灰干燥管干燥氣體，氨氣極易溶于水，密度小于空氣密度所以應選擇向下排空氣法收集氣體，氨氣極易溶于水，尾氣可以用水吸收，注意防止倒吸的發(fā)生，所以正確的連接順序為：發(fā)生裝置→d→c→f→e→j； （2）打開K1，推動注射器活塞，使X中的氣體緩慢充入Y管中，則氨氣與二氧化氮發(fā)生反應生成無色氮氣，所以看到現象為：紅棕色氣體慢慢變淺；根據反應8NH3+6NO2 7N2+12H2O，以及裝置恢復至室溫后氣態(tài)水凝聚可判斷反應后氣體分子數減少，裝置內壓強降低，所以打開K2在大氣壓的作用下發(fā)生倒吸。
所以答案是：（1）A；d→c→f→e→i；（2）紅棕色氣體顏色慢慢變淺；8NH3+6NO2 7N2 +12H2O；Z中NaOH溶液產生倒吸現象；反應后氣體分子數減少，Y管內壓強小于外界大氣壓。
【考點精析】解答此題的關鍵在于理解書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式的相關知識，掌握注意：a、配平 b、條件 c、箭號．