Question

（6分）構(gòu)建知識網(wǎng)絡(luò)是一種重要的學(xué)習(xí)方法。已知圖中“→”表示一種物質(zhì)轉(zhuǎn)化為另一種物質(zhì)，“   ” 表示兩邊的物質(zhì)之間相互反應(yīng)。試回答下列問題：
（1）右圖是關(guān)于鐵化學(xué)性質(zhì)的知識網(wǎng)絡(luò)，其中B是淺綠色的溶液，C為紅色固體單質(zhì)。

① B溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為  。
② 寫出轉(zhuǎn)化③的反應(yīng)方程式    。
（2）實驗室有一包由兩種鹽混合而成的白色粉末和一瓶標(biāo)簽破損的未知酸溶液。為了確定各自成分進(jìn)行以下實驗：白色粉末中加入適量未知酸，反應(yīng)生成了綠色植物光合作用的氣體A和無色溶液，將溶液蒸發(fā)、干燥得到固體B，B是生活中最常用的調(diào)味品。
①未知酸是   。   ②白色粉末的可能組成是   。
（3）初中常見幾種物質(zhì)之間的關(guān)系如右圖，已知：C物質(zhì)含有兩種元素， B、D、F是三類不同的物質(zhì)，B是單質(zhì)其相對分子質(zhì)量最小。

請回答：① F轉(zhuǎn)化成A的化學(xué)方程式為   。② CEG的化學(xué)式為   。

Answer 1

（1）①FeCl₂或FeSO₄    ②Fe +CuCl₂= FeCl₂ +Cu 或 Fe +CuSO₄= FeSO₄+Cu
（2）①鹽酸      ②Na₂CO₃和NaCl、NaHCO₃和NaCl、Na₂CO₃和NaHCO₃（寫對2組給分）
（3）①Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O （合理給分）
②HCl、Na₂CO₃、Ca(OH)₂或HCl、Ca(OH)₂、Na₂CO₃（合理給分）

試題分析：解題時往往需要從題目中挖出一些明顯或隱含的條件，抓住突破口（突破口往往是現(xiàn)象特征、反應(yīng)特征及結(jié)構(gòu)特征），導(dǎo)出結(jié)論，最后別忘了把結(jié)論代入原題中驗證，若“路”走得通則已經(jīng)成功。
（1）找出題中的“題眼”，即突破口： B是淺綠色的溶液，則B為亞鐵離子的溶液，如①FeCl₂或FeSO₄；C為紅色固體單質(zhì)，則C為單質(zhì)銅，鐵和銅的化合物溶液，發(fā)生置換反應(yīng)生成紅色的銅，如②Fe +CuCl₂= FeCl₂ +Cu或Fe +CuSO₄= FeSO₄+Cu。
（2）綠色植物光合作用生成的氣體為二氧化碳A，它是由碳酸鹽或碳酸氫鹽與酸反應(yīng)生成的，B是生活中最常用的調(diào)味品為氯化鈉。
白色粉末中加入適量未知酸，反應(yīng)生成了二氧化碳和氯化鈉，所以①為鹽酸，否則將溶液蒸發(fā)、干燥得到固體不會只有氯化鈉；②白色粉末為含有碳酸根或碳酸氫根的鹽，可能含有氯化鈉，故②白色粉末的可能組成是Na₂CO₃和NaCl、NaHCO₃和NaCl、Na₂CO₃和NaHCO₃。
（3）B是單質(zhì)，其相對分子質(zhì)量最小，故為氫氣。C→B，故C可能為酸或水；B→A，故A可能為金屬單質(zhì)或水；又因為D→A，F(xiàn)→A，且B、D、F是三類不同的物質(zhì)，故A為水，則C為酸；且C物質(zhì)含有兩種元素，故為鹽酸。又C—G，C—E，E—G，故②C、E、G的化學(xué)式可為：②HCl、Na₂CO₃、Ca(OH)₂或HCl、Ca(OH)₂、Na₂CO₃。 ①F轉(zhuǎn)化成A的化學(xué)方程式可為：①CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O
點評：根據(jù)反應(yīng)的特點，分析滿足條件的反應(yīng)；本題開放度較大，分析時不必追求面面俱到求盡所有結(jié)果。