Question

（2002?朝陽區(qū)）鋅、銅混合物50g跟10%的稀硫酸恰好完全反應(yīng)，生成H₂ 1.0g．求：
（1）混合物中鋅的質(zhì)量．
（2）混合物中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（3）所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

【答案】分析：根據(jù)金屬的活動性順序：鋅＞氫＞銅，鋅銅混合物中銅不能與稀硫酸反應(yīng)放出氫氣，故可以寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式，然后根據(jù)鋅與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣的化學(xué)方程式，由生成氫氣的質(zhì)量可計(jì)算恰好完全反應(yīng)時(shí)參加反應(yīng)鋅的質(zhì)量、生成硫酸鋅的質(zhì)量，進(jìn)而求出反應(yīng)后的溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
解答：解：設(shè)混合物中鋅的質(zhì)量為x，生成硫酸鋅的質(zhì)量為y，消耗硫酸的質(zhì)量為z
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65  98     161  2
x   z      y   1.0g

解得：x=32.5g
      y=80.5g
      z=49g
（2）混合物中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%=35%
（3）反應(yīng)后溶液為硫酸鋅的溶液，根據(jù)硫酸的質(zhì)量為49g，所以硫酸溶液的質(zhì)量為49g÷10%=490g
所以反應(yīng)后的溶液的質(zhì)量為：490g+32.5g-1.0g=521.5g
所以硫酸鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%=15.4%
故答案為：
（1）32.5g；
（2）35%；
（3）15.4%．
點(diǎn)評：求反應(yīng)后溶液的質(zhì)量是解答這類題的關(guān)鍵，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量=參加反應(yīng)金屬鋅的質(zhì)量+消耗稀硫酸的質(zhì)量-反應(yīng)放出氫氣的質(zhì)量．