Question

【題目】某校興趣小組同學準備進行常見酸、堿、鹽的性質(zhì)實驗時，發(fā)現(xiàn)實驗臺上擺放的藥品中（如圖），有一裝溶液的試劑瓶未蓋瓶蓋且標簽破損，于是決定對這瓶溶液進行實驗探究。

（提出問題）這瓶溶液是什么溶液？

（獲得信息）酸、堿、鹽性質(zhì)實驗中用到含有鈉元素的物質(zhì)是氯化鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉。

（提出猜想）這瓶溶液可能是：1．氯化鈉溶液；2．氫氧化鈉溶液；3．碳酸鈉溶液。

（實驗推斷）（1）小麗取樣滴加無色酚酞試液，溶液呈紅色，得出結(jié)論：該溶液不可能是______溶液，理由是______。

（2）小剛另取樣滴加稀鹽酸有______產(chǎn)生，反應的化學方程式為______。小剛得出結(jié)論：該溶液是碳酸鈉溶液。

（3）小青認為小剛的結(jié)論不完全正確，理由______。

小組同學討論后一致認為還需要進行如下實驗：

（4）（繼續(xù)探究）另取樣加入過量的CaCl2溶液，可觀察到有______產(chǎn)生，反應的化學方程式為______，設計這一步驟的目的是______。靜置后，取上層清液，滴入酚酞試液，溶液呈紅色。

（5）（實驗結(jié)論）這瓶溶液里的原溶質(zhì)是______。

（6）（反思交流）小剛的實驗過程中測得生成的二氧化碳氣體與加入鹽酸體積之間的關(guān)系如圖所示：為什么剛開始沒有氣體冒出？（用化學方程式表示）______。A點時溶液中的溶質(zhì)是______。

（7）若127g氫氧化鈉溶液與73g質(zhì)量分數(shù)為20%的鹽酸恰好完全中和，試計算反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為______。

Answer 1

【答案】氯化鈉 氯化鈉溶液顯中性，不能使酚酞試液變色 氣泡 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 變質(zhì)的氫氧化鈉溶液中含有碳酸鈉 白色沉淀 Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl 除去碳酸鈉，防止對檢驗氫氧化鈉產(chǎn)生影響 氫氧化鈉 NaOH+HCl=NaCl+H2O 碳酸鈉、氯化鈉 11.7%

【解析】

（1）該溶液不可能是氯化鈉溶液，理由是氯化鈉溶液顯中性，不能使酚酞試液變色。

（2）小剛得出結(jié)論：該溶液是碳酸鈉溶液。碳酸鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，若該溶液是碳酸鈉溶液，小剛另取樣滴加稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生，反應的化學方程式為：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；

（3）氫氧化鈉在空氣中易吸收二氧化碳生成碳酸鈉和水而變質(zhì)。小青認為小剛的結(jié)論不完全正確，理由是變質(zhì)的氫氧化鈉溶液中含有碳酸鈉；

（4）碳酸鈉和氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉。另取樣加入過量的CaCl2溶液，可觀察到有白色沉淀產(chǎn)生，反應的化學方程式為：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl；設計這一步驟的目的是：除去碳酸鈉，防止對檢驗氫氧化鈉產(chǎn)生影響，靜置后，取上層清液，滴入酚酞試液，溶液呈紅色，說明溶液中含有氫氧化鈉；

（5）這瓶溶液里的原溶質(zhì)是氫氧化鈉；

（6）剛開始沒有氣體冒出，是因為稀鹽酸先和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，反應的化學方程式為：NaOH+HCl=NaCl+H2O；A點時溶液中的溶質(zhì)是沒有反應的碳酸鈉和反應生成的氯化鈉；

（7）設反應生成氯化鈉質(zhì)量為x。

= x=23.4g；

反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=×100%=11.7%。