【題目】10分)天然水凈化為自來水的主要流程如下:

1下列說法不正確的是(填字母)

A過濾池可以除去難溶性雜質

B活性炭吸附池可以除去水中的色素和臭味

C清水池中一定是軟水

2明礬[KAl(SO4)m·12H2O]能作絮凝劑,是因為明礬溶于水后生成具有吸附作用的膠狀物氫氧化鋁。m= ,氫氧化鋁的化學式為 。

3目前不少自來水用液氯(Cl2)作為消毒劑,液氯注入水后發(fā)生反應的示意圖:

①C物質的水溶液能使紫色的石蕊溶液變成 色。取C物質的水溶液少許,向其中加入稀硝酸和硝酸銀溶液,觀察到有白色沉淀產生,發(fā)生反應的化學方程式是 ,利用此法可檢驗自來水中是否含有Cl。

液氯與水反應的化學方程式是 。

4天然水中微生物使有機物(以C6H10O5表示)轉化為CO2H2O的過程中所需O2的量叫做生化需氧量(BOD,單位為mg/L)。反應的化學方程式為:C6H10O5+6O2===6CO2+5H2O。測得20℃1L某天然水樣中含有機物(C6H10O5)的質量為10.8mg,則該水樣的BOD值是多少?(寫出計算過程)

【答案】1C 22 Al(OH)3 3HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3

Cl2+H2O=HCl+HClO 412.5mg/L

【解析】

試題分析:1A、過濾池可以除去難溶性雜質,正確,B、活性炭具有吸附性,故活性炭吸附池可以除去水中的色素和臭味,正確,C、清水池中的水只是除去了難溶性雜質以及顏色、異味,并沒有除去可溶性的鈣鎂化合物,故不一定是軟水,錯誤

2根據(jù)元素化合價的一般規(guī)律:在化合物中,正負化合價的代數(shù)和為0,在[KAl(SO4)m·12H2O]K的化合價為+1Al的化合價為+3,SO4的化合價為-2,故m=2;氫氧化鋁的化學式為Al(OH)3

3根據(jù)微粒示意圖,物質C為氯化氫,其水溶液為鹽酸,故能使紫色的石蕊溶液變成;向其中加入稀硝酸和硝酸銀溶液,觀察到有白色沉淀產生,發(fā)生反應的化學方程式是:HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3

根據(jù)反應微粒示意圖,液氯與水反應的化學方程式是Cl2+H2O=HCl+HClO

4根據(jù)化學方程式:C6H10O5+6O2===6CO2+5H2OC6H10O5O2的質量關系,可計算出氧氣的質量,進而計算該水樣的BOD

解:設氧氣的質量為x

C6H10O5+6O2===6CO2+5H2O

162 192

10.8mg x

162:192=10.8mg:x

x=12.8mg

該水樣的BOD的值=12.8mg÷1L=12.8mg/L

練習冊系列答案
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【回答問題】

(1)該套裝置氣密性的檢驗方法是 。

(2)①使樣品與硫酸充分反應的正確操作是 (填標號)。

A.硫酸溶液轉移到樣品中 B.樣品轉移到硫酸溶液中

②判斷樣品完全反應的現(xiàn)象是 。

(3)根據(jù)實驗結果分析:

①通過步驟Ⅱ推斷,樣品中一定含有的物質是

通過步驟Ⅲ計算,樣品中鎂元素的總質量為 。

②結論:該樣品中的成分是 。

【反思】

(4)該化學小組同學經(jīng)過討論得出以下結論,正確的是 (填標號)。

A.利用該實驗方案,能計算出樣品中各物質的質量

B.實驗前可通過樣品的質量估算硫酸溶液的質量,確保樣品完全反應

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