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（1）100g雙氧水的水溶液中加入10g二氧化錳制取氧氣，反應完全后剩余物質的總質量為103.6g，求①生成幾克氧氣？②溶液中雙氧水的質量分數(shù)為多少？
（2）電解水的時候，常常要加入少量氫氧化鈉使反應容易進行．現(xiàn)將加有氫氧化鈉的水通電一段時間后，產生1克氫氣，其中氫氧化鈉的質量分數(shù)也由4.8%變?yōu)?%，計算：①生成氧氣的質量？②電解后剩余水的質量？

解：（1）根據(jù)質量守恒定律，生成氧氣的質量=100g+10g-103.6g=6.4g；
設溶液中雙氧水的質量分數(shù)為x
2H₂O₂ $\text{[math]}$ 2H₂O+O₂↑
68 32
100g×x 6.4g
$\text{[math]}$ = $\text{[math]}$ x=13.6%
答：①生成6.4g氧氣；②溶液中雙氧水的質量分數(shù)為13.6%；
（2）根據(jù)生成氫氣與氧氣質量比=1：8，可知生成1g氫氣的同時放出氧氣質量為8g；
則反應消耗水的質量=1g+8g=9g；設電解前溶液的總質量y
y×4.8%=（y-9）×5% y=225g，所以電解后水的質量為216g×（1-5%）=205.2g
答：生成氧氣的質量為8g；②電解后剩余水的質量為205.2g．
分析：（1）根據(jù)質量守恒定律，反應前后物質質量差即為反應產生氧氣的質量，利用氧氣的質量，根據(jù)反應的化學方程式計算消耗過氧化氫的質量，該質量與反應前溶液質量比可計算溶液中雙氧水的質量分數(shù)；
（2）根據(jù)反應的化學方程式，可知生成氫氣與氧氣的質量比為1：8，由生成1g氫氣可知同時產生8g氧氣；電解前后溶液中氫氧化鈉的質量不變，利用溶液質量與溶液質量分數(shù)乘積計算反應前后溶液中氫氧化鈉質量，建立等式可計算出電解后所剩余水的質量．
點評：根據(jù)反應的化學方程式可以表示反應中各物質的質量關系，由反應中某物質的質量可計算出反應中其它物質的質量．

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