實驗室用5g不純的鋅與足量稀鹽酸反應(yīng),得到0.1g氫氣,則該不純的鋅中含鋅的質(zhì)量分數(shù)為多少?(該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑)
【答案】分析:由氫氣的質(zhì)量根據(jù)鋅與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式可以計算出該不純的鋅中鋅的質(zhì)量分數(shù).
解答:解:設(shè)該不純的鋅中鋅的質(zhì)量分數(shù)為x.
Zn+2HCl═ZnCl2+H2
65             2
5g?x          0.1g
=,x=65%
答:該不純的鋅中鋅的質(zhì)量分數(shù)為65%.
點評:本題考查含雜質(zhì)物質(zhì)的化學(xué)方程式計算,難度較大.
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實驗室用5g不純的鋅粒與足量鹽酸反應(yīng),得到0.1g氫氣.則鋅粒中含鋅的質(zhì)量分數(shù)為(雜質(zhì)不參加反應(yīng))( 。
A、35%B、3.25%C、65%D、56%

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