Question

【題目】一定條件下，在一密閉容器內(nèi)發(fā)生某反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示，下列說法中正確的是

	H2O	O2	W	CO2
反應(yīng)前（克）	2	40	16	0
反應(yīng)后（克）	20	16	0	x

A.x的值為44

B.密閉容器內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)是分解反應(yīng)

C.W是由碳、氫兩種元素組成的化合物

D.W中碳元素與氫元素的質(zhì)量比為3：1

Answer 1

【答案】D

【解析】

根據(jù)質(zhì)量守恒定律，2+40+16+0=20+16+0+x，x=22。反應(yīng)后質(zhì)量增多的物質(zhì)是生成物，質(zhì)量減少的物質(zhì)是反應(yīng)物，差量是生成的質(zhì)量或參加反應(yīng)的質(zhì)量。由題中數(shù)據(jù)可知，H2O是生成物，生成的質(zhì)量為：20g-2g=18g，O2是反應(yīng)物，參加反應(yīng)的O2的質(zhì)量為：40g-16g=24g，W是反應(yīng)物，參加反應(yīng)的質(zhì)量為16g，CO2是生成物，生成的質(zhì)量為22g，該反應(yīng)為：O2+W=CO2+H2O。

A. 根據(jù)質(zhì)量守恒定律，2+40+16+0=20+16+0+x，x=22，此選項錯誤；

B. 該反應(yīng)為：O2+W=CO2+H2O，該反應(yīng)不是分解反應(yīng)，此選項錯誤；

C. 22g二氧化碳中碳元素的質(zhì)量為：22g×=6g，18gH2O中氫元素的質(zhì)量為：18g×=2g，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，W中碳元素與氫元素的質(zhì)量之和為：6g+2g=8g<16g，所以W中含有氧元素，W是由碳、氫、氧三種元素組成的化合物，此選項錯誤；

D. W中碳元素與氫元素的質(zhì)量比為：6g：2g=3：1，此選項正確。

故選D。