(2011?南京一模)某中學(xué)同學(xué)學(xué)完第十一單元后,在教師的指導(dǎo)下對(duì)“酸、堿、鹽之間并不是都能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)應(yīng)具備哪些條件?”設(shè)計(jì)了如下科學(xué)探究活動(dòng).
(1)提出問(wèn)題:發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)應(yīng)具備哪些條件?
(2)猜想與假設(shè):①酸、堿、鹽的溶液混和后溶液中自由移動(dòng)的離子變少了,反應(yīng)就發(fā)生了;②酸、堿、鹽的溶液混和后,肉眼能看到新物質(zhì)的產(chǎn)生(例如,有沉淀或氣體),反應(yīng)才發(fā)生.
(3)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)并觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,請(qǐng)結(jié)合實(shí)驗(yàn)完成下表:
實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象化學(xué)反應(yīng)方程式
①硝酸鋇溶液中滴加稀硫酸______H2SO4+Ba(NO32=BaSO4↓+2HNO3
②稀硫酸溶液中滴加碳酸鉀溶液______H2SO4+K2CO3=K2SO4+CO2↑+H2O
③稀鹽酸溶液中先加2滴酚酞試液再滴加氫氧化鈉溶液溶液由無(wú)色變淺紅色,并不褪色______
④硝酸鋇溶液中滴加碳酸鉀溶液有白色沉淀______
⑤氯化銨溶液中滴加濃氫氧化鈉溶液后加熱,并用濕的紅石蕊試紙檢驗(yàn)生成的氣體有無(wú)色、刺激性氣味的氣體生成,該氣體能使?jié)竦募t石蕊試紙變藍(lán)______
 NaCl+NH3↑+H2O
【答案】分析:(3)根據(jù)現(xiàn)象與結(jié)論間的關(guān)系,由現(xiàn)象歸納結(jié)論或由結(jié)論反推現(xiàn)象;
(4)對(duì)反應(yīng)中的離子間反應(yīng)關(guān)系進(jìn)行歸納,判斷猜想的正誤;
(5)根據(jù)反應(yīng)中的離子關(guān)系,對(duì)所探究的知識(shí)進(jìn)行網(wǎng)絡(luò)化梳理,完成知識(shí)網(wǎng)絡(luò)中所空缺部分;
(6)根據(jù)所給物質(zhì)的溶解性,利用復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件,判斷四種物質(zhì)間所能發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng),寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式.
解答:解:(3)①硝酸鋇溶液中滴加稀硫酸,硝酸鋇與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇的白色沉淀;
②稀硫酸溶液中滴加碳酸鉀溶液,硫酸與碳酸鉀反應(yīng)放出氣體二氧化碳,因此觀察到有氣泡;
③稀鹽酸溶液中滴加氫氧化鈉溶液,氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水,HCl+NaOH=NaCl+H2O;
④硝酸鋇溶液中滴加碳酸鉀溶液,碳酸鉀與硝酸鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和硝酸鉀,Ba(NO32+K2 CO3=Ba CO3↓+2 KNO3;
⑤氯化銨溶液中滴加濃氫氧化鈉溶液后加熱,氫氧化鈉與氯化銨反應(yīng)放出氨氣同時(shí)生成水和氯化鈉,NH4Cl+NaOHNaCl+NH3↑+H2O;
(4))④中鋇離子與碳酸根離子能形成碳酸鋇沉淀,Ba2++CO32-→BaCO3↓;⑤中的銨根離子與氫氧根離子形成水和氨氣,NH4++OH-→NH3↑+H2O;酸、堿、鹽的溶液混和后,溶液中存在的離子若能形成氣體、沉淀或水這些難電離的物質(zhì)時(shí),溶液中自由移動(dòng)的離子變少了,反應(yīng)就發(fā)生了,因此猜想①是正確的;
(5)離子關(guān)系網(wǎng)絡(luò)中,OH-能與NH4+形成氣體氨氣和水,H+能與HCO3-形成氣體二氧化碳和水,CO32-能與Ca2+形成碳酸鈣沉淀;
(6)由于在溶劑B中,氯化鋇的溶解度幾乎為0,小于氯化銀的溶解度,可以說(shuō)在該溶劑中氯化鋇是沉淀而氯化銀能溶,因此在溶劑B中因生成氯化鋇沉淀而發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為2AgCl+Ba(NO32=BaCl2↓+2AgNO3;

故答案為:
(3)①有白色沉淀(或出現(xiàn)白色沉淀,或產(chǎn)生白色沉淀,或有白色沉淀生成);
②冒氣泡(或產(chǎn)生氣泡,或出現(xiàn)氣泡,寫(xiě)生成氣體不給分);
③HCl+NaOH=NaCl+H2O;  
④Ba(NO32+K2 CO3=Ba CO3↓+2 KNO3;
⑤NH4Cl+NaOHNaCl+NH3↑+H2O;
(4)④Ba2++CO32-→BaCO3↓;⑤NH4++OH-→NH3↑+H2O;①;
(5)①NH4+;②HCO3-;③Ca2+;
(6)2AgCl+Ba(NO32=BaCl2↓+2AgNO3
點(diǎn)評(píng):酸、堿、鹽溶液間發(fā)生的反應(yīng),其實(shí)質(zhì)是溶液中離子形成難電離物質(zhì)氣體、水或沉淀的過(guò)程.
練習(xí)冊(cè)系列答案
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