Question

【題目】制作糕點(diǎn)常用Na2CO3或NaHCO3做膨松劑，同學(xué)們根據(jù)Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)進(jìn)行了一系列探究。

（1）NaHCO3和Na2CO3性質(zhì)差異的探究

［查閱資料］

物質(zhì)		Na2CO3			NaHCO3
酸堿性		水溶液顯堿性			水溶液顯弱堿性
熱穩(wěn)定性		受熱不分解			270℃時(shí)完全分解
溶解度	10℃		20℃	30℃		40℃
Na2CO3	12.5g		21.5g	39.7g		49.0g
NaHCO3	8.1g		9.6g	11.1g		12.7g

（實(shí)驗(yàn)探究）

①驗(yàn)證水溶液的酸堿性的差異：分別測(cè)兩種物質(zhì)溶液的pH值，請(qǐng)寫(xiě)出測(cè)定pH值的方法____________，測(cè)定結(jié)果:NaHCO3的pH值___________Na2CO3(填“>”或”“<”)。

②驗(yàn)證兩種粉末的穩(wěn)定性：觀察到裝置中__________（填“甲”或“乙”）燒杯中澄清石灰水變渾濁，該燒杯中發(fā)生的反應(yīng)方程式為_______________。

③利用溶解度的差異鑒別NaHCO3和Na2CO3：小方同學(xué)分別取Xg兩種固體粉末加入20℃，10g水中充分溶解，通過(guò)觀察現(xiàn)象區(qū)分出碳酸鈉和碳酸氫鈉，X可以是下列的___________。

A2g B0.96g C0.5g D3g

（2）測(cè)定某NaHCO3和Na2CO3混合物中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)利用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，裝置B中放有10g該樣品（整套裝置氣密性良好，各裝置中氣體吸收劑足量）。

①實(shí)驗(yàn)前測(cè)定裝置D的質(zhì)量為122.2g，上圖裝置C的作用是_______________，裝置E的作用是_____________，若沒(méi)有裝置E，造成測(cè)定結(jié)果____________（填“偏大”、“不變”或“偏小”）。

②實(shí)驗(yàn)過(guò)程中必須向裝置內(nèi)通入空氣，裝置A中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式______________，若沒(méi)有裝置A，造成測(cè)定結(jié)果_______（填“偏大”、“不變”或“偏小”）。在加熱前，先對(duì)裝置A、B和C（已連接）通一段時(shí)間的空氣，再連接上裝置D、E，目的是_______________；在停止加熱后，仍繼續(xù)通入空氣一段時(shí)間，目的是____________________。

Answer 1

【答案】用玻璃棒蘸取待測(cè)液在pH試紙上，然后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照 < 乙 Ca(OH)2+CO2=CaCO3 +H2O A 吸收氣體中的水蒸氣 防止空氣中水和二氧化碳進(jìn)入D中產(chǎn)生干擾 偏大 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 偏大 排出裝置中有CO2的空氣 將裝置中產(chǎn)生的二氧化碳全部壓入D中被完全吸收

【解析】

[實(shí)驗(yàn)探究]

①用玻璃棒蘸取待測(cè)液在pH試紙上，然后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，從而確定溶液的pH；溶液的堿性越強(qiáng)，pH越大；故填：用玻璃棒蘸取待測(cè)液在pH試紙上，然后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，讀出pH；＜；

②由圖表關(guān)于兩者的熱穩(wěn)定性進(jìn)行分析可知：碳酸氫鈉可以加熱分解生成二氧化碳，而碳酸鈉不能，所以分析裝置可知乙燒杯的澄清石灰水變渾濁，該燒杯中發(fā)生的反應(yīng)方程式為Ca(OH)2+CO2=CaCO3 +H2O。故填：乙；Ca(OH)2+CO2=CaCO3 +H2O；

③20℃時(shí)碳酸鈉和碳酸氫鈉的溶解度分別為21.5g和9.6g，那么在該溫度下，10g水中最多溶解2.15g碳酸鈉達(dá)到飽和，最多溶解0.96g碳酸氫鈉達(dá)到飽和，因此可分別加入2g固體，充分?jǐn)嚢韬�，若完全溶解則為碳酸鈉，若不能完全溶解則為碳酸氫鈉；故填：A；

（2）①實(shí)驗(yàn)前測(cè)定裝置D的質(zhì)量為122.2g，上圖裝置C的作用是吸收氣體中的水蒸氣，裝置E的作用是防止空氣中水和二氧化碳進(jìn)入D中產(chǎn)生干擾，如果沒(méi)有E裝置，空氣中二氧化碳會(huì)進(jìn)入D裝置，造成二氧化碳增多，結(jié)果偏大。故填：吸收氣體中的水蒸氣；防止空氣中水和二氧化碳進(jìn)入D中產(chǎn)生干擾；偏大；

②因?yàn)槎�氧化碳能與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，所以裝置A中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；由于反應(yīng)前裝置內(nèi)的空氣中含有二氧化碳，會(huì)使得測(cè)定結(jié)果偏大；在加熱前，先對(duì)裝置A、B和C（已連接）通一段時(shí)間的空氣，再連接上裝置D、E，目的是除去裝置內(nèi)空氣中的二氧化碳，防止影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果；在停止加熱后，仍繼續(xù)通入空氣一段時(shí)間，目的是將裝置B中二氧化碳全部趕入裝置D中，否則實(shí)驗(yàn)結(jié)果會(huì)偏�。还侍睿�2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；偏大；排出裝置中有CO2的空氣；將裝置中產(chǎn)生的二氧化碳全部壓入D中被完全吸收。