Question

(4分)為測定一瓶放置已久的燒堿中NaOH含量，某同學取適量的燒堿樣品，溶于一定量的水，得到200g溶液，再加入200g稀硫酸(足量)充分攪拌到不再放出氣泡為止，稱量溶液為395.6g。請計算或回答：
(1)反應產(chǎn)生的CO₂的質(zhì)量為      g。
(2)若所取樣品為50.0g，則樣品中NaOH的質(zhì)量分數(shù)是多少？（寫出計算過程）
(3)現(xiàn)有質(zhì)量相等的燒堿三份，放置一定時間后，若一份未變質(zhì)、一份部分變質(zhì)、一份全部變質(zhì)(注：變質(zhì)后的物質(zhì)都為Na₂CO₃)，當分別與相同質(zhì)量分數(shù)的硫酸充分反應時，需要硫酸的質(zhì)量相等。其原因是      。

Answer 1

⑴ 4.4
⑵解：設所取樣品中含有Na₂CO₃的質(zhì)量為x
Na₂CO₃ + H₂SO₄ ＝ Na₂SO₄ + H₂O + CO₂↑
106                         44
x                          4.4g
  解得：
則燒堿樣品中
答：燒堿樣品中NaOH的質(zhì)量分數(shù)為78.8%
⑶依據(jù)鈉元素質(zhì)量守恒關系，氫氧化鈉和碳酸鈉都是每46g鈉元素生成142g硫酸鈉，同時消耗98g硫酸

試題分析：由題意可知：
（1）      反應前后，物質(zhì)質(zhì)量減少的部分就是反應產(chǎn)生的二氧化碳的質(zhì)量。故二氧化碳質(zhì)量為：200+200-395.6=4.4g；
（2）      要求氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)，先得解出碳酸鈉的質(zhì)量。
解：設所取樣品中含有Na₂CO₃的質(zhì)量為x
Na₂CO₃ + H₂SO₄ ＝ Na₂SO₄ + H₂O + CO₂↑
106                         44
x                          4.4g
  解得：
則燒堿樣品中
答：燒堿樣品中NaOH的質(zhì)量分數(shù)為78.8%
⑶根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，鈉元素質(zhì)量在反應前后守恒，氫氧化鈉和碳酸鈉都是每46g鈉元素生成142g硫酸鈉，同時消耗98g硫酸，故質(zhì)量相等的燒堿三份，
若一份未變質(zhì)、一份部分變質(zhì)、一份全部變質(zhì)(注：變質(zhì)后的物質(zhì)都為Na₂CO₃)，當分別與相同質(zhì)量分數(shù)的硫酸充分反應時，需要硫酸的質(zhì)量相等。
點評：根據(jù)化學方程式計算，要注意解題的步驟：設、寫、找、列、解、答；根據(jù)質(zhì)量守恒定律分析NaOH變質(zhì)或不變質(zhì)充分反應所用硫酸的質(zhì)量是個難點，需要理解質(zhì)量守恒定律和化學式中元素的質(zhì)量比才行，難度較大。