Question

【題目】粗鹽中除了含有NaC1外，還含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4等可溶性雜質(zhì)。同學們?yōu)榱说玫礁�純�?/span>NaCl，設計了如下實驗方案

請回答下列問題

（1）請寫出步驟②發(fā)生反應的化學方程式_____。

（2）若將步驟④和⑤順序順倒會引發(fā)的后果是_____。

（3）沉淀B中除了含有CaCO3以外還含有_____；（填化學式）

（4）濾液乙中含有的陰離子是_____。（填離子符號）

Answer 1

【答案】 過量的氯化鋇不能除去 BaSO4、BaCO3 Cl﹣、OH﹣、CO32﹣

【解析】

（1）氯化鎂與氫氧化鈉反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉；故填：；

（2）若將步驟④和⑤順序顛倒會引發(fā)的后果是過量的氯化鋇不能除去。故填：過量的氯化鋇不能除去；

（3）濾液甲中為CaCl2、Na2SO4、NaC1，加入過量的氯化鋇溶液，氯化鋇與硫酸鈉反應生成硫酸鋇沉淀，再加入過量的碳酸鈉溶液，由于氯化鋇溶液過量，所以碳酸鈉與氯化鋇反應生成碳酸鋇沉淀，碳酸鈉與氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀，所以沉淀B中除了含有CaCO3以外還含有BaSO4、BaCO3．故填：BaSO4、BaCO3。

（4）由于氫氧化鈉和碳酸鈉都過量，所以濾液乙中含有的陰離子：氯化鈉中的氯離子，氫氧化鈉中的氫氧根離子，碳酸鈉中的碳酸根離子。故填：Cl﹣、OH﹣、CO32﹣。