完全燃燒6.3g鐵，需要氧氣的質(zhì)量是　　　

[　　]

A.4.8g　　　B.3.2g　　　C.2.4g　　　D.1.6g
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

已知某混合金屬粉末中除鋁外還含有鐵、銅中的一種或兩種，所含金屬的量都在5％以上。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究該粉末中鐵、銅的存在。

資料在線：鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成溶于水的偏鋁酸鈉和氫氣

（2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑)，鐵和銅不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)。

可供選擇的實(shí)驗(yàn)用品：燒杯、大試管、量筒、滴管、燃燒匙、藥匙、磁鐵；稀硫酸、稀鹽酸、Na0H溶液、氨水。

請(qǐng)你參與并完成以下實(shí)驗(yàn)探究過(guò)程：

Ⅰ、提出假設(shè)　　  假設(shè)1：該混合金屬粉末中除鋁外還含有Fe。

 　　　　　　　　 假設(shè)2：該混合金屬粉末中除鋁外還含有               _________。

 　　　　　　　　 假設(shè)3：該混合金屬粉末中除鋁外還含有Fe、Cu。

Ⅱ、設(shè)計(jì)并實(shí)施實(shí)驗(yàn)方案

(1)基于假設(shè)1，不用化學(xué)試劑，證明金屬鐵的存在可用                              ____________                                               。

(2)基于假設(shè)2，將混合金屬粉末加入足量稀鹽酸，你觀察到的現(xiàn)象是                             

         _____________，反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                      ___________。

(3)基于假設(shè)3，請(qǐng)你完成實(shí)驗(yàn)操作，描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

實(shí)驗(yàn)步驟

實(shí)驗(yàn)操作（說(shuō)明儀器和試劑）

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

結(jié)論

①

   取少許粉末放入大試管中，再用滴管滴加                 ，充分反應(yīng)后，靜置，棄去清液得到

固體。

固體粉末         ，

并有              。

僅除去鋁

②

再往大試管中加              ，充分反應(yīng)。           

固體           

               ，

溶液              。

證明含有鐵

③

將大試管靜置，棄去上層清液，加水，多次洗滌剩余固體

剩余固體呈紫紅色

證明含有銅

Ⅲ、已知該金屬粉末的組成為鋁和鐵、鋁和銅兩種情況。

（1）為測(cè)定混合金屬粉末中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，將5.6 g的金屬粉末中加入100 g某溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸，恰好完全反應(yīng)，并產(chǎn)生a g氫氣，則下列說(shuō)法正確的是  (  　   )       

A．當(dāng)粉末為Al 、Fe時(shí)，a可能為0.2 g

B．當(dāng)粉末為Al、Cu時(shí)，反應(yīng)完全后，生成物的溶液里一定含有Al2(SO4)3和CuSO4

C．當(dāng)粉末為Al、Cu時(shí)，若a為0.3g，則該種粉末中含鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于50％

D．當(dāng)粉末為Al、Fe時(shí)，所需稀硫酸溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定大于9.8％

（2）若5.6 g粉末為鋁和銅，加入97.6 g足量的稀硫酸，完全反應(yīng)生成氫氣0.3 g，求所得Al2(SO4)3溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)（Al2(SO4)3相對(duì)分子質(zhì)量為342，要求有計(jì)算過(guò)程。

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